作业帮强碱弱酸PH计算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 22:50:22
因为弱酸的电离程度很小,所以PH=1的HA（弱酸）实际物质的量浓度远大于0.1mol/L所以PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合后,其实有大量的酸剩余,故显酸性而0.1molHA（弱酸）与
计算PH肯定要氢离子浓度,弱酸不是全部电离那就需要其他数据,比如知道溶液浓度和弱酸的电离度可以算出氢离子浓度；或者有些根据电荷守恒可以算出氢离子浓度,要看具体情况
能再问：常温下，pH为12的强碱弱酸盐溶液由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度都是10-2mol/L吗再答：恩
只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题
因为在NaOH溶液中H是由水电离出来的.很少.根据公式[H+]*[OH-]=10的-14次方.[H+]*0.1=10的-14次方.[H+]=10的-13次方.PH=13.公式是PH＝－lg[H+],不
由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.以Na2CO3为例,写出其电离方程式：CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-,Kb1=Kw/Ka
0.1mol/L的NaOH中OH~离子的浓度为10的负一次方MOL,一般情况下是常温,常温下的水中有这个公式14＝PH＋POH值,POH可以成为碱度,求法和PH值一样,这里算来POH=-lg[OH－]
反应後得到等浓度的CH3COONa和CH3COOH,构成缓冲溶液,用缓冲溶液的公式pH=pKa+lg(堿/酸),得到pH=4.75
强碱弱酸盐有pH
强酸、弱酸、弱碱、强碱指的是以酸碱能否完全电离或电离能力为标准,酸碱浓度可以大幅度变化,pH也就会大幅度变化.pH值对应的是溶液中氢离子浓度的大小.比如,对于低浓度的强碱溶液,尽管强碱溶液的pH不是很
NaCN在水中几乎完全水解成HCN和NaOHHCN是极弱酸所以强碱弱酸盐NaCN在水中pH可为14
加热ph和poh貌似都加大.跟水的水解程度有关.ph=[H+],poh=[OH-]自己算吧.20度时[H+]X[OH-]=1X10^-14mol/L再问：但是假如是强酸，酸电离氢离子浓度大，水电离的忽
1、一元强酸、一元弱碱反应或一元弱酸与一元强碱等体积等物质的量浓度反应,即完全反应生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,可用一元弱酸（弱碱）氢离子浓度求解公式：[H+]=(KaC)1/2,pH=-lg[H+]2
酸类：与H+共存碱类：与OH-共存pH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度.通常情况下,pH值是一个介于0和14之间的数,当pH7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液为中性.酸性
不能判断,酸的强弱是根据是否完全电离来判断的,而PH取决于H+浓度的大小,H+浓度大小除了与酸的强弱有关外还和酸的浓度有关.
是的酸越强,水解就越弱,产生的氢氧根就越少所以PH小
不一样滴定强酸的曲线有pH突变但滴定弱酸的曲线要平缓得多没有pH突变希望对您有帮助有疑问可以追问
越弱越水解,ph也越大.由于酸性：HCO3-^ω^再问：能解释一下为什么两者的酸调转的么？
按缓冲溶液算.c(H+)=Ka×c(HX)/c(NaX)=6×10^-7×0.6/0.9=4×10^-7(mol/L)
因为弱酸弱碱只是部分电离,浓度下降会引起他们的电离度上升,重新电离出H+或OH-,能抑制由于H+或OH-的浓度下降,因此他们的PH值相对稳定