作业帮强氧化剂将二价锰氧化成高锰酸根
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 09:11:18
常见的有NaBiO3、(NH4)2S2O8、XeO3等.
5IO4-+2Mn2++3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+似乎是这样的.
2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
无法确定AD哪一个是正确的硫酸氢钠感觉比较稳定,优先推荐不过可以判断BC肯定是错误的,氢硫酸和硫酸亚铁的还原性会与铋酸钠发生氧化还原反应
硝酸再答：����再答：����再问：�����������再答：�����ƿ��ԡ���Ϊ�����Խ��ʣ�����������再问：再问：ѡһ����再答：A再答：cr�ۼ����再问：�Ǻ��
本身不处于稳定的二价铁,三价是必然的,可以用来玩一种液体氧化剂,可以使用的角色,倒是可以不通过氧化反应速率的控制戳.再问：意思是不一定要先氧化成三价铁吗？那应该使用那种液体？怎样做，谢谢您的指教。再问
首先强碱性介质中二价锰离子不稳定,极易被氧化为二氧化锰.其次二氧化锰才会被继续氧化为高锰酸根离子.次氯酸钠在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0.89V而高锰酸根在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0
能,生成高锰酸根离子.
S2O82-或者NaBiO3都可以
高锰酸根在酸性条件下氧化性最强,其实在中性条件下也足够氧化3价铁,碱性条件下由于2价铁的还原性迅速增强其实更容易氧化,只是一般用高锰酸钾溶液作氧化剂习惯用酸化的.而且要得到3价铁离子必须在较强的酸性条
高锰酸根的氧化性跟[H+]浓度息息相关,碱性条件下[H+]少了,高锰酸根的氧化性虽然还是很强,但是完全没法跟酸性条件下比.至于重铬酸根,难道你不知道重铬酸根在碱性条件下就分解成铬酸根了吗?Cr2O7(
都和H+浓度有关,Cl2和H+浓度无关有兴趣的话可以看看能斯特方程,你就会明白了,其实也和化学平衡有关,这些物质反应时反应物都有H+,酸性越强,则H+越多,平衡向正反应方向移动,也就是氧化方向,则氧化
是的,氧化性还是很强,虽然不如酸性条件下的
因为三价铁属于强氧化剂,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,因此说,氧化剂只能是强氧化剂.
I2就可以,本人做过.或者用过氧化氢溶液（如果不怕水的话）.2Co2++3I2=2Co3++2I3-(I-+I2=I3-)
会,但是氧化性不如酸性溶液中强.KMnO4的氧化性随着pH的升高而降低而且KMnO4在不同pH中的还原产物不同酸性：MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O中性：MnO4-+3e+2H2O=MnO
物质的氧化还原反应过程是：氧化剂把还原剂氧化,氧化后的物质称为氧化产物；还原剂把氧化物还原,还原后的产物称为还原产物.你可以想一下,如果氧化产物的氧化性要比氧化剂强的话,那岂不是反应后的氧化产物又可以
根据MnO2(固)+4H++2e=Mn2++2H2O的极标准电极电位为1.23V,故选择的氧化剂的氧化电位绝对不能大于这个数,否则,它会直接把二氧锰氧化为四价的二氧化锰,故选择氧化剂可能的有：O2、I
铋酸钠NaBiO3,连二硫酸钠Na2S2O8,二氧化铅PbO2,高碘酸H5IO6,Ag(I)Ag(III)O2（简写为AgO）4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(
MnO4-的氧化性受到酸碱性的影响非常大酸性条件下,其氧化性大於Cl2,因此MnO4-和Cl-反应而碱性条件下,MnO4-氧化性弱於Cl2,因此用Cl2可以制取MnO4-总而言之就是看溶液酸碱性再问：