强氧化剂和还原剂编写的思路-搜答案-拍题作业网

化合价升高,失电子,还原剂.化合价降低,得电子,氧化剂.所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.

氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原剂的还原性>还原产物的还原性还可以从元素周期表中找规律~从上到下,氧化性越来越弱从左到右,氧化性越来越强

氧化剂氧化剂/氧化产物F2/F-X2/X-（卤素）O2/H2OO3/O2或H2OKClO3/O2+KClKMnO4/Mn2+K2Cr2O7/Cr3+浓H2SO4加热/SO2浓HNO3/NO2稀HNO3

氧化剂得电子,化合价降低,被还原还原剂失去电子,化合价升高,被氧化

氧化剂F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等浓硫酸、HNO3、HClO3等KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等MnO2、Na2O2、SO3等Fe3+、Cu2+、Ag+等还原剂K、Ca、

还原剂升失氧,氧化剂降得还

还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子对偏离的物质.氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质.氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物.氧化剂和还原剂是相互依存的.

都是放热反应,强的氧化还原剂本身所含能量都较高,而产物能量都低,所以强氧化还原计发生的反应都是放热反应

从氧化还原反应的本质区分.氧化还原反应的本质是看得失电子的能力.高价元素容易得电子是强氧化剂（如高价含氧酸浓硫酸、高价含氧酸盐高锰酸钾、某些非金属氧化物（如F2、O2、O3等）-这里说明虽然这些非金属

典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓硫酸,HNO3等,元素(如Mn,Cl,Fe等)处于高化合价时的盐,

强氧化剂活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2元素（如S、N）强还原剂处于高化合价时的盐活泼的金属单质,如Na、Al、Zn、Fe某些非金属单质,如H2

氧化性活泼非金属单质FOClBr等高价态含氧酸根高价态阳离子（金属活动顺序表中越后面的元素形成的阳离子氧化性越强）还原性活泼金属单质KCaNaMg等活泼气体H2COSO2等等低价态阴离子（非金属活动顺

1．重要的氧化剂在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等（3）元素（如S、N等）处于高化合

得电子的能力强,就是强氧化剂失电子的能量强,就是强还原剂

强氧化剂：高锰酸钾、次氯酸、三价铁盐、过氧化氢、硝酸、浓硫酸强还原剂：硫化氢（H2S）、氢气、碳单质、钠（等碱金属）、一氧化氮、氢化铝锂（《有机化学基础》中提到的强还原剂!）PS.高中常用的!

强氧化剂非金属Cl2Br2I2

强氧化剂：酸性高锰酸钾,硝酸,浓硫酸,氯气,铋酸钠,酸性重铬酸钾,氟气强还原剂：碱金属,碱土金属,铝,锌,铁,碳,氢气,一氧化碳,碘离子,亚铁离子,亚硫酸,亚硫酸钠,硫离子,硫化氢弱氧化剂；溴,三价铁

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）.（2）含有变价元素的高价化合物,如KMnO4KCl

超强氧化剂：(NH4)2S2O8强氧化剂（常用）：重铬酸钾高锰酸钾浓硫酸硝酸次氯酸钙溴酸钾（氯酸钾）较强氧化剂：过氧化氢弱氧化剂：碘单质我所列这些只是常用的,并不是唯一的.比如氯气也是强氧化剂,但一般

既然有氧化性当然是氧化剂拉