作业帮ABCD四种元素原子核内共有56个质子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 13:33:06
因A、B、C、D四种短周期元素在图中位置可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设C的核外电子数为X，则A、B、D的最外层电子数为分别为X-8，X-1，X+1，所以：X+X-8+X-1+X+
在常温下深红色液体又是单质应该是Br2,A为Br2,D的K层最多有2电子,所以B是H,“C、D元素具有相同的最外层电子 ”所以CD在同一主族,差8质子,所以C是有8质子的O,D为有十六质子的
1molE与酸反应得1.5molH2,E是铝,铝的电子数是13,ABCD电子数之和为56,设A的电子数为x,则有x+X+8+X+7+X+9=56,得x=8,所以A是氧,B是磷,C是硫,D是氯E的阳离子
ABCD电子数之和为56,设A的电子数为x,则有x+x+8+x+7+x+9=56,得x=8,所以A氧,B磷,C硫,D氯.1molE与酸反应得1.5molH2,所以E为第三主族元素,又E的阳离子与A的阴
(1)Al2O3(1分)(2)P2O5(1分) 硫(1分) Cl2+H2OHCl+HClO(2分)(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清(2分)Al3++3OH-
原子核内没有中子的只有H一个.H有一个电子层.那么B原子就有三个电子层.然后题目不完整.
A的原子核外有3个电子层,且第三层上的电子数比第二层上的电子少1则可得A原子核外电子排布为2,8,7.即为Cl元素B元素的某氧化物分子组成为BO3,其中B元素与氧元素的质量比为2：3设B的分子量为x,
SO32-（亚硫酸根离子）因为负二价阴离子有42个电子,所以不带电的话就应该有40个电子,也就是说AB有40个质子此阴离子有四个原子核,那么AB元素的分布,只可能有三种,AB3或A3B或者A2B2设A
Al2O3P2O5硫Cl2+H2O=(可逆)=HCl+HClO出现沉淀,最后沉淀慢慢消失望采纳
a元素：H,原子核只有一个质子,没有中子.b元素：C,核外有6个电子,对应核中的质子有6个.c元素：O,最外层电子有6个,次外层有2个.d元素：Na,最内存2个电子,第二层8个,最外层1个
解题思路：解题过程：同学，不知道ABCD的位置关系图猜得是否准确，如有出入，请告诉我，好吗？最终答案：略
再问：再问：再答：先采纳呗再问：好了再问：再答：大哥你要做多少啊？你再另请题不行么？我也能混个积分再问：早说啊
1.ABCD各是HCNO元素2.A与D形成的化合物的化学式为H2O3.ABD三种元素组成的物质的化合物类别是酸（H2CO3)或有机物（CH3OH等）
氢元素.H,最常见的H原子河内只有一个质子,没有中子,质量数是1,但氢也有有中子的同位素,氕（有一个中子,质量数为2）,氘（有两个中子,质量数为3）.
一个原子核外一个电子,而质子数=电子数,所以质子数也为1,只有氢元素了
共四个电子云,两种形状1s：球形2s：球形2p：哑铃型3s：球形
B原子最外层电子数是次外层（倒数第二层）电子数的3倍，说明B原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，原子核外的电子排布是2、6；A能够和氧元素形成AB型的化合物，且A元素的质量
X是碳,Y是氮,Z是氧,W是氢W原子核内只有一个质子,－－是HZ原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍,且Z只能形成阴离子.－－是2,6,是OX原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等,－－电子总数
因为D有两个电子层且最外层是次外层的3倍且D只能形成阴离子,所以D是氧,又因为B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等,B是碳,A只有一个质子所以是H,又因为A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最