作业帮ABCDE序数依次增加,BE同主族
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:09:00
解题思路：元素的推断解题过程：同学你好：请将题目全部传上来，否则不好解题。最终答案：略
A的原子核内没有中子：所以A是氢H,D原子的电子层数与最外层电子数相等,且次外层有8个电子只能是第三周期铝；则E只能是钾；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；所以C是氧,B原子的最外层电子数是奇
A：NB:OC:NaD：MgE：Al甲：Na2O乙：Na2O2丙：Mg3N2这个~应该在化学吧~
比如一行数是1234把他换成列后就是1234就是排列方式变了,顺序不变再问：那不就是原来元素行标和列标互换再答：也可以这么理解，就是把原来的行变成了列再问：行换成同序数的列那为什么要说成这种其中同序数
A氢B氮F硫c氧E铝 G 氩 D钠
CA可按源自个数比1；2和1；1分别形成两种离子化何物.Na2O2,Na2OB是最活泼的非金属元素.FD是地壳中含量最高的金属元素.AlE的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一.Cl
BE原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,因为原子序数依次增大,所以,B只能2层,最外层电子数4,E3层,最外层电子数6B,C.E,S.DE元素原子最外层电子数相等.D,O.因为原子序数依次增大,C
（1）E是硅,三周期4主族；离子键（2）B是氮,C是氧,E是硅,稳定性H2O>NH3>SiH4;H2O(3)Y是NaOH,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(4)负极是得电子,水变氢气的反应
(1)A是氢B是氧C是钠D是铝E是硫
根据“B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M,1molM中含有42mol电子”能知道m为NH4NO3,所以n为N,根据“BDE三种元素原子的最外层电子数和为9”“AD同主族
一开始我们需要用穷举法,也就是罗列可能的组合：存在变化个数的化合物H2O2、H2OCO,CO2NO,N2O,NO2Na2O2,Na2OSO2,SO3那么A应该是H,B应该是O,C应该是Na,一个是液体
首先,你的题目错了,不管是不是抄错还是原题错误,这句话应该是：“③BDE三者的最高价氧化物的水化物依次为甲乙丙,他们两两之间均可反映生成可溶性盐,且所得盐中均含C元素；”分析：A是所有元素中原子半径最
首先,你要把原题写清楚吧这才能解题等你再问：原子序数依次增大的ABCDE都是元素周期表中前20号元素，BCD同周期，AD同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。E和其他元素既不在同周期也
A是碳,B是氧,C是钠,D是硫,E是氯
就这个题的情况来说（注意原子充数从A到E,依次增大）A氟 B钠,C铝 D氯 E钙 沸点较低的当然是D(HF),离子半径最小的是F-族IIIA周期3(不解释)提示
这道题突破口就在于推出Z题目说“Z原子最外层电子数是次外层电子数的三倍”,可见Z是氧然后又知“Y的氢化物分子中有三个共价键,YZ为同周期的相邻元素”,所以Y是氮然后根据“W的质子数等于YZ最外层电子数
先判断D,是Si才符合最外层比次外层少4序数依次增大且同周期,从而ANa；BMg；CAl由次外层比最外层多3,C为PF最外层有7个电子,从而是ClACF最高价氧化物的水化物分别为NaOH,Al(OH)
ANaBMgCAlDSiEPFClMg+Cl2==点燃==MgCl2剧烈燃烧,发出耀眼白光,有白烟