应在500ml 0.08mol LNaOH溶液中加入多少毫升

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

社：若KOH完全反应需H2SO4的质量为X2KOH+H2So4=2H2O+K2SO41129860X112/60=98/Xx=52.552.5>20,所以KOH剩余所以呈蓝色

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

氨水中要考虑络合效应.银离子和NH3形成络合物.增大溶解度.氯化钠溶液中要考虑同离子效应.氯离子会降低氯化银的溶解度.有时还要考虑离子强度的问题,不过这里用不到.

是溶解度小不是溶度积小溶解度和溶度积不是一回事正是因为同离子效应导致了溶解度的变化.而同离子效应的理论依据就是溶度积不变再问：请以平衡角度结合KSP计算公式和说明为什么没变再答：K只跟温度有关,无法用

要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为

设x毫升(0.1×0.1-0.1x)/0.1+x=10^5.23

首先,溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/LNaAC的混合溶液,判定出这是一种缓冲溶液.然后滴加NaOH溶液前,溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC,滴加后,有0.5mm

D该反应要求在碱性条件下进行

OH-+H+=H2O1mol1mol1mol+57.3KJ硫酸含有氢离子量为0.6mol,反应如下：OH-+H+=H2O0.6mol0.6mol0.6mol+34.38KJ

1.500÷1000×0.2×2×阿伏伽德罗常数2.还是0.23.0.02再问：一共4隔空悬赏再加10，求速度再答：卧槽不好意思，没看见第三个……肯定是Na+的一半啊，0.1再答：再来一遍全的~在50

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

1000ml=1L,12mol/L=0.012mol/mln（HCL）=1000ml*0.1mol/L=0.1molv(HCL)=0.1mol除以0.012mol/ml=(约等于)8.3ml

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

由于是稀溶液,溶液的密度可以看作1.设加入X毫升0.5mol/l的NaOH溶液,才能使最后的溶液浓度为0.2mol/l500＊0.08＋0.5＊X＝0.2＊（500＋X）X=200ml加入200毫升0

n(Zn)=0.1moln(Cu)=0.05moln(H2)=0.05molm(H2)=0.1g

(1)8g(2)2g(3)烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管(4)ACDE

（1）实验所需用品：abcgi,还缺少500ml容量瓶.（2）需浓硫酸2.7mL.0.5L*0.1mol/L=0.05molV*1.84g/mL*98%/(98g/mol)=0.05molV=2.7m