1.2升的硫酸与1.8升的水-搜答案-拍题作业网

2NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H20

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

氢硫酸向氯水中滴加氯水褪色氯水向氢硫酸中滴加乳白色浑浊氢硫酸与氯水反应的化学方程式为：H2S+Cl2=2HCl+S↓然而将氢硫酸滴入氯水中,观察到少量浑浊后却马上又变澄清.原因：过量氯水会进一步将生成

分析纯是试剂的纯度标准.分析纯（代号AR,红标签）（二级品）：主成分含量很高、纯度较高,干扰杂质很低,适用于工业分析及化学实验.硫酸分析纯就是对这种硫酸产品纯度的描述.实际上就是硫酸.

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

CHONDROITINSULFATEC&CHONDROITINSULFATEA

浓硫酸有很强的氧化性,而稀硫酸只有很弱的氧化性浓硫酸有强腐蚀性,稀硫酸没有强腐蚀性浓硫酸有脱水和吸水的性质,稀硫酸没有

吸水性,腐蚀性,脱水性,都是液体

无疑,硫酸的酸性更强,原因如下：任何酸的电离,广义上都是有平衡常数的,二元酸的一级电离的平衡常数,通常是其二级电离常数的十万倍左右,硫酸的电离包括一级电离和二级电离,而硫酸氢根只是硫酸的二级电离而已.

这是个氧化还原反映,强酸制弱酸是复分解反映,氧化还原反映要先于复分解反应的进行.所以强酸制弱酸是有条件的.

常见的浓硫酸的浓度为18.4mol/L,有个不成文的规则是浓度低于浓硫酸一半浓度的硫酸溶液可视为稀硫酸,即浓度低于9mol/L左右的硫酸溶液可看作稀硫酸.其实这样也是很牵强的,稀硫酸主要有酸性和硫酸根

H2SO4（稀）+Fe=H2+FeSO46H2SO4（浓）+2Fe=6H2O+Fe2(SO4)3+3SO2浓硫酸与铁是生成水,但是由于伴随致密氧化膜的生成,出现钝化,所以反应一般不会持续

Ba(No)2+H2SO4=Baso4下箭头+2HNO3

2:1:2

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4再问：反应条件是啥子？再答：没有条件，直接反应。再问：啊？再问：你确定再答：确定。

稀硫酸溶液的浓度=1.2÷（1.2+1.8）=40%浓硫酸溶液的浓度=0.9÷（0.9+0.3）=75%设稀X升,则浓的1.4-X升X*40%+(1.4-X)75%=1.4*50%0.4X+1.05-

（1）x＋y＝1.4（1.2/3）x+（0.9/1.2）y＝（1.8/3）x+（0.3/1.2）y解上面的方程即可（2）设半径为R（2πR）／3＋2R＝12.28一解即可（3）S=4π/3+2（根号3

SO3+H2O=H2SO4三氧化硫易溶于水可以和水化合反应生成稳定的硫酸

（1）Cu2SCu2S不溶于稀硫酸Cu2S+4H2SO4（浓）→2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O……①反应步骤可看作：Cu2S→CuS+Cu…………………………………………………②CuS+2H

氢氯酸（盐酸）HClMr＝36.5颜色：无色状态：液态挥发性：浓盐酸易挥发而稀盐酸不易挥发①浓盐酸具有挥发性：若打开装有浓盐酸的试剂瓶口时会有白雾出现,可证明该溶液为浓盐酸溶液②如果不盖试剂瓶盖敞口放