1.2molCL2与A元素的单质完全反应生成0.8mol氯化物ACLx,则x为

从AClx可以知道A的化合价为+X,根据化合价原则：1、当X为奇数时A元素与硫酸根原子团组成的化合物化学式为A2（SO4）x.2、当X为偶数时A元素与硫酸根原子团组成的化合物化学式为A（SO4）x/2

1不全对,the表示说话人听话人双方都知道的事物couldyouopenthedoor?就表示两个人都知道的那扇门2不能要加量词acupofcoffeeabottleofmilk不能说amilk\th

由题目可知,该原子为+2价阳离子,所以0.4moi/相对原子质量=0.01mol/1,解得相对原子质量为40,为ca.此题是否错误ca与水反应没有H2生成

错因为这是歧化反应Cl一个得电子一个失电子所以应该是1Na

H2+CL2===2HCL因为氢气和氯气都是1MOL,所以看系数比就可以得到生成2molHCL分子

这个集合只有一个空集就是说任何元素不属于等于这个集合除了空集

不能知道,还需要知道反应放出的热量.1molH2断键所吸收的能量+1molCl2断键所吸收的能量-生成的2molHCl化学键形成时所放出的能量=反应热

因为（1,2,3）这是一个空间向量的坐标吧.这是代表一个元素.就好象（1,2）坐标也是一个元素,而{(1,2)}就是单元素集一样.如果说｛（1,2,3）｝改成{1,2,3},那就不是单元素集了.

解题思路：根据氧化还原反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

答案是：2摩1摩的氯气需要与三分之二的铁完全反应,即：3Cl2+2Fe=2FeCl33212/3所以：2Fe-6e-=2Fe3+262/32不懂M我

加成后产物分子上的氢原子又可被4molCl2取代,说明加成后产物分子上的氢原子为4,而其中2个是由氯化氢加成得到的,故气态烃中2个了.只有A是含有2个氢

盐酸既是氧化剂又是还原剂当制取1molCl2需要4mol的盐酸,2mol电子转移,实际用来氧化的Cl-是2mol,所以氧化剂与还原剂物质的量之比1：1

1、如果完全反应生成物都是CO2,是化合物如果不完全反映生成物是CO和CO2的混合物2、是,是指体积分数有时特别说明也有指质量分数的3、硫酸必须是浓的,才具有吸水性可以干燥氧气,因为氧气是中性气体,不

因为所给的集合是未知的,A可以含有1,也可以不可以含有1.用反证法,假设集合A是是单元素的集合,它有两种可能,1.A={1},2.={a},其中a≠11.A={1},由题意a∈A,则1/1-a∈A,a

A是单元素集所以方程ax^2-x=0只有一个解若a=0,则-x=0,有一个解,成立若a不等于0,则这是一元二次方程有一个解则判别式等于0所以(-1)^2-4a*0=0,不成立所以a=0

1集合A是单元素集合,即方程的Δ=(|a|+|b|)^2-4|a||b|=0即：(|a|-|b|)^2=0即：|a|=|b|2a-b与b垂直,即：(2a-b)·b=2a·b-|b|^2=0即：2a·b

因为A里面的元素都是正整数要使集合中所有元素之和与所有元素之积相等元素应该不能太大,且不能太多我能发现的有A={1,2,3}满足,其他的就无能为力了如果不懂,请Hi我,祝学习愉快!

氯气与铁反应生成氯化铁：3Cl2+2Fe==2FeCl3.因为Cl2不足,所以以氯气的量计算转移电子数.Cl元素由0价还原到-1价,得电子数n=1mol×|-1-0|×2=2mol,所以转移的电子数为

1,可以知道cl总量是保持不变的于是0.8*x=1.2*2于是x=3;由后面可知道A是3价,不管你单个原子或则分子总体而言A＝0.8mol所以你摩尔质量M=21.6/0.8=27g/mol2,标准状况

1.联立y=ax+1,y=|x|,得ax+1=|x|1）x≥0时,ax+1=x,a≠1时,x=1/(1-a)2）x≤0时,ax+1=-x,a≠-1时,x=-1/(1+a)因为A,B交集为单元素,所以x