平衡溶液控制二氧化硫浓度-搜答案-拍题作业网

没了?好吧,铁离子氧化性比碘离子强,碘离子又强于亚硫酸根离子所以铁离子把亚硫酸根氧化为硫酸根,自己变成亚铁离子现象：溶液黄色变为绿色

不变

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

1.氢氧化钠或氢氧化钙溶液吸收.2.在燃煤中加入氧化钙,与二氧化硫反应生成亚硫酸钙,再被氧气氧化成硫酸钙.3.用氨水吸收生成亚硫酸铵或硫酸氢铵,再氧化成硫酸铵,做氮肥..

恒温恒压下第一次平衡后再加入一体积氧气.要恒压所以要增大体积.相当压强减小了,向体积增大的方向移动就是逆向,所以三氧化硫体积分数会减小

2NaHCO3Na2CO3+CO2(气体)+H2O,改变CO2浓度会影响平衡,所以NaHCO3做为缓冲溶液,能让局部气体的CO2浓度维持不变再问：2NaHCO3Na2CO3+CO2(气体)+H2O；碳

碳酸根是弱碱根,部分水解,电离大于水解

先考虑两种溶液是否反应,然后根据是否反应确定粒子组成,考虑水解电离,然后确定各离子浓度,最后求氢离子的负对数,即ph.

溶液中的氢离子是水电离产生的,由于“醋酸钠的水解平衡溶液,加热,促进水解,氢氧根离子浓度增大”,当氢氧根离子浓度与氢离子浓度的乘积大于了Kw时,水的电离平衡就左移,氢离子就被消耗,所以,氢离子浓度会减

不变.只要温度不变,水的离子积是不会发生变化的.因为水的离子积只与温度有关.

2Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4+2HCl+2HClOHClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4两个相加2Ca(ClO)2+4SO2+3H2O=2CaSO4+3HCl+H2SO4

平衡题,注意1、恒容还是恒压,恒容,容器体积固定,恒压,有活塞可以上下移动,要学会画图2、反应的特点,有气体吗,有固体吗,前后气体体积有变化吗3、投入的物质的比例关系的特点,几组投料相同吗,成比例吗,

强度不同,离子活度不同按照离子强度计算公式计算

增大二氧化硫浓度,二氧化硫转化率减小,氧气转化率增大.因增大二氧化硫浓度后,相对二氧化硫来说,氧气量变得更少,氧气被二氧化硫包围的更充分反应更完全,转化的更完全.而二氧化硫被氧气包围的就更不充分了,反

反应物浓度增大,则化学反应速率加快,平衡向正反应方向进行反之,反应物浓度小,则平衡向逆反应方向进行溶液稀释的时候,把电离过程看成是化学反应.可以看作离子的浓度变小,即生成物的浓度变小,反应向着正反应方

回答醋酸钠水解程度肯定是减小的.先写出水解的方程式现在思考,溶液加了等量的醋酸,相当于增加了水解反应方程式中生成物的量,那么正反应是被抑制了,所以水解程度减小追问为什么不这样想“CH3COOH电离出H

醋酸分子的浓度+2倍的氢离子的浓度=醋酸跟离子的浓度+2倍的氢氧根离子的浓度有问题可以追问,希望采纳再问：不能通过简单地得H失H得出质子守衡，而需要通过电荷守恒与物料守恒得出质子守恒，对吧？另外，CH

解题思路：物质的跨膜运输解题过程：溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高，因为乙管葡萄糖含量高，所以渗透压大，故水分是由甲管

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看图吧再问：渗透压平衡？？什么意思怎么平衡的？？？再答：你要了解几点什么是平衡：液面高出部分液体造成的压力=溶液自身的渗透压渗透压：由于化学势的差异（你可以参照一些物化教材），纯水会通过半透膜往溶液一