作业帮平衡浓度等于
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 02:12:21
第一个问题：后面那句错了,氮气的浓度应该也增大了!第二个问题：D
平衡时A浓度与体系中各物质平衡时的浓度和之比值是A物质平衡时的体积分数.平衡时A浓度与A起始时浓度之比值是A剩余的百分率.1－平衡时A浓度与A起始时浓度之比值＝A的转化率
盐酸是一元强酸,氢离子浓度等于盐酸浓度,氢氧化钠是一元强碱,氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度.PH=0的溶液氢离子浓度是1mol/L,PH=14的溶液氢氧根离子浓度是1mol/L.这些酸溶液中水电离产生
是的因为根据吉布斯自由能的推算,平衡常数K仅仅是温度T的函数（G标准=-RTLnK,因为G标准时常量,R也是常量,所以K仅仅和T有关）因此只有温度T变才会导致K的变化,因为这个题目中温度没有变化,所以
依然适用的.达到平衡时,正逆反应速率相等,均不为零,但总体的反应速率是零.
请注意只要增加物质（不论是反应物还是生成物）的浓度反应速率均会增加但平衡移动的方向不确定若增加反应物浓度则正移若增加生成物则逆移
这要看反应开始时反应物是不是按化学计量比加入,如果是,那么达到平衡的时候就等于化学计量比,如果不是,那么反应达平衡后的反应物浓度是不等的
不一定.因为反应物投料不同,而反应的SO2和O2是2：1反应,所以达到平衡时不一定是SO2的浓度一定等于2倍的O2的浓度.
醋酸电离出来的H浓度确实小于0.1,但是随着反应的进行,会促进醋酸CH3COOH=CH3COO-+H+的电离,最终会使CH3COOH中的所有氢离子都转化为氢气.由于醋酸与盐酸都是一元酸,且物质的量浓度
化学平衡的状态有两个直接标志第一正反应速率=逆反应速率第二各组分浓度不变1可以当恒温恒容的时候（恒温恒压不是哦）n=cv浓度不再改变而体积因为恒容也不变所以物质的量也不再改变那么此时混合物中每种物质,
不一定与加入原料的物质的量浓度有关,如果原先加入的物质的量浓度不等于化学计量数之比,平衡以后不可能会等于计量数之比.如果原先加入的物质的量浓度等于化学计量数之比,平衡以后原先加入的物质会等于计量数之比
C,吸附质在溶液中的浓度.
解题思路：物质的跨膜运输解题过程：溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高，因为乙管葡萄糖含量高，所以渗透压大，故水分是由甲管
你必须看是增大还是减小.这很重要如果是增大,反映向正反应移动,增大的反应物浓度增大.减小相反.
如果是比较离子浓度大小的题,醋酸根小于氢离子,因为醋酸根加氢氧根等于氢离子,不知这么说是否说的清楚.再答：很高兴能帮到你
反应平衡只是说反应物的变化浓度与生成物浓度的变化比与化学反应式的系数相同,并不是说反应物浓度与生成物浓度再问：�ܾٸ�����ô再答：就比如说3H2+N2=2NH3,假设H2含量6MOL,N2也是6M
应该是正向移动,原因是增加反应物浓度是主要因素,加入反应物肯定会生成产物,所以无论如何都会正向移动的,此时不需考虑其他条件