A. 氧浓度 B. 可燃性气体浓度 C. 爆炸性粉尘浓度

B颜色,气味,水溶性,密度这些都是物理性质,而可燃性的意思就是与氧气或者其他氧化性物质发生化学反应的难易程度,所以选择B

2A+B==C+3D+4EA反应一半,即1mol,所以剩余A1mol,B0.5mol,生成C0.5mol、D1.5mol、E2mol.反应前后总压强之比为3:4,所以总气体物质的量之比也是3:4.反应

A,O2B,H2C,COD,CO2E,CH4

因为化学平衡常数在温度不变的情况下是不变的由化学平衡常数的公式可以看出如果气体反应中压强不变则添加的组分比例等与化学计量数之比那么在化学平衡中各物质浓度不变再问：为什么添加的组分比例等于化学计量数之比

这里要注意一个问题：平衡移动方向,决定于变化瞬间V正和V逆的相对大小,而最终平衡状态和原来平衡状态相比偏向了那边,却要根据变化条件具体分析.你说的这种情况具体分析如下：恒容容器中加入气体a使压强增大（

细胞缺水萎蔫,说明发生质壁分离,渗透作用不能发生,所以A>B>C

ca\d只是现象,b是物理性质

某温度时,A+B（可逆号）2C反应达到平衡状态,如果A为气体,且压强增大时,A的平衡浓度增大,则B为＿液态或＿固态,C为＿气态,原因是＿增大压强平衡逆向移动,生成物的气体分子数多,B若是气态,反应前后

解题思路：根据化学反应速率的计算公式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mo

A再问：理由呢？再答：呵呵，请看这里~http://bbs.zxxk.com/dispbbs.asp?boardID=22&ID=12807再问：谢谢啦再答：不客气呀~

（1）A  （2）2A B+3C    （3）0.4mol／(L·min)（4）逆方向；正方向（1）根据图像可知A的浓度减小，BC

（1）由图象可知，在反应中，A的浓度逐渐减小，B、C的浓度逐渐增大，则A为反应物，B、C为生成物，故答案为：A；（2）A为反应物，B、C为生成物，相同时间内浓度的变化比值为c（A）：c（B）：c（C）

气体C浓度增大再问：为什么用化学平衡常数是不变？再答：不是不变，而是你分析步骤有问题首先，体积减小，浓度Q增大，Q>K，平衡逆向移动而不是气体的浓度等于K，然后K不变，浓度不变

温度每升高10℃,反应速率就增大到原来的n倍从10度到50度,应该增大n^4=25.6/0.2=128n约等于4

该可逆反应为等体反应,气体的总的物质的量是不会变的,只要总质量不变,平均相对分子质量就不变.再问：不是增加了A的浓度吗~~那为什么总质量不变~~再答：增加A的浓度，当然总质量会变，但总的物质的量也会作

因为反应物和生成物都是气体,反应前后物质的量也不变,M=m/n,m、n都不变,所以M不变.再问：但是mA增大了啊，nA也增大了。总质量和总物质的量都改变了。怎么算呢？再答：是同等程度的增大，所以是不变

1A：氯酸HClO3B：高氯酸HClO4C：氯气Cl2D：氧气O22用十字交叉法O2：3271-47.6=23.4347.6----=-CL2：7147.6-32=15.62所以放出气体中Cl2和O2

选D.A.CO2既不具有可燃性也不具有还原性B.O2既不具有可燃性也不具有还原性,具有助燃性CD均既具有可燃性又具有还原性,但是CO不是单质,是化合物,所以选D.

选C错了你砍我两刀如果先停止加热水会倒吸使试管炸裂