常用原子的吸电性强弱

1、单质与氢气反应的难易程度（容易,非金属性强）2、生成氢化物的稳定性（稳定性强,非金属性强）3、最高价氧化物水化物的酸性强弱（酸性强,非金属性强）4、相互之间的置换反应（强置换弱）

常用元素、常用物质的相对分子（原子）质量直接查元素周期表1-20号元素（化学课本附页就能找到）

原子半径越小,其其最高价氧化物的水化物的酸性越强.

dB,分贝啊.

1.把A放入硫酸铜溶液中,看是否反应,有红色物质附着说明比铜强,反之则弱2.把铜放入A的盐溶液中,看是否反应,若反应说明比铜弱,反之则强

具有羟基或羰基等等极性基团的溶剂都是极性溶剂,而介电常数低的有机溶剂都是非极性有机溶剂.极性有机溶剂：酮类/醚类/醇类.非极性有机溶剂：卤代羟类/苯类/各种石油醚/不饱和脂肪羟酯类.这些都是相对的.

1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱）3

单质通常是靠电负性判断的,如氟最强,氧、氯次之.这个应该有个顺序,主要是靠记忆.一个规律：元素周期表上靠右上的单质通常氧化能力强,靠左下的通常还原能力强.这样,氧比硫靠上,所以氧化能力强于硫.对于离子

金属键强弱与金属原子的大小、电子层结构等许多因素有关.可用金属原子化热来衡量.金属原子化热是指1mol金属变成气态原子所需要的热量.金属原子化热数值小时,其熔点低,质地软;反之,则熔点高,硬度大.

一、6个强酸.强酸之间不分强弱.分别是：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、高氯酸HClO4；二、中强酸.比6个强酸弱,之间不分强弱,一般当做弱酸处理.分别是：亚硫酸H

氮原子的杂化方式和碱性的关系　　氮原子的价电子在形成有机胺分子时的杂化轨道和碳原子一样,有三种形式,即sp、sp2、sp3,但它是不等性杂化.在这三种杂化方式中,随P电子成分的增加.其活动性增大,易提

强电解质的是H2SO4\HCl\Ba(OH)2\NaCl属于弱电解质的是H2S\HClO\NH3•H2O\H2O\C2H5OH(酒精）

不一样再问：那会怎样呢？再问：能举例讲一下么再答：就像Cl他的氧化性很强但相反cl离子的还原性强氧化性弱再答：同主族元素有递变性再问：离子的氧化性强弱根据什么判断呢？再答：得电子能力的强弱来判断的再问

在元素周期表中,金属性强弱按↓←排列,原子半径也一样,金属性越强,一般来说水溶液的碱性越强,非金属性越强,物质的含氧酸的水溶液的酸性越强（注意是含氧酸）,不是含氧酸就很难说,没什么规律

原子半径越小,得电子能力越强,非金属性越强,则最高价氧化物的水化物酸性越强.

可以比较原子的最外层电子数和原子的电子层数.再问：不可以原子的半径大小？再答：同一主族可以比较原子半径大小。

③+2*①+②,再整理,可以得到总反应方程式：2HCl+4H2O=2ClO2+5H2看到,反应物的质量是145,生成的目标产物ClO2的质量是135,一除,知道选D

元素的最外层上的电子数决定化学性质.所以,亲,不是金属原子,这里的元素指的是主族元素纵行中有A的7个主族元素的性质.最外层上的电子数：4容易得到,表现氧化性.VIIA这纵行的非金属最容易得到电子,氧化

晶体硅、碳化硅、二氧化硅金刚石这是高中比较常见的.原子晶体一般熔点沸点都比较高.高中的知道这么多已经可以了.要是希望更深的研究.去网上也可以找到的.

原子质量太小,所以国际上用相对质量来衡量原子的质量.是以一个C-12原子的绝对质量的1/12为标准,其他原子的绝对质量比上标准就得到这个原子的相对质量了.