常温常压下,某烃和氧气3.5L,完全燃烧,通过浓硫酸体积变为2L-搜答案-拍题作业网

氧的相对原子质量为16氧气与臭氧均为氧原子构成则个数为=32/16=2mol再问：谢谢你再答：不用谢，这是高中化学一个常考知识点，多做做题。

常温常压下,11.2L氧气不是0.5mol原子数不为NA标准状况下,1mol氧气是22.4L,所以11.2L氧气是0.5mol,含有1molO原子,原子数才为NA

3.2/16*Na=1.204*10^23都是氧原子,直接计算了

CH4,8升水,8升二氧化碳

不用考虑氧气和臭氧分别的氧原子个数,因为组成都是氧原子,所以看成氧原子的质量一共是16g,所以,氧原子的物质的量为16g/16g/mol=1mol,所以氧原子个数就是NA个

1.设乙烷为xmol,氧气为（4-x）mol,2C2H6+7O2=4CO2+6H2O2------7--------4x-------7x/2----2x反应后的气体为剩余的氧气与生成的二氧化碳,(4

CnHm+(3.5n-2)O——nCO2+m/2H2O;(氧气直接换成氧原子了).原子守恒可以得出1.5n-2=m/2;就是3n-4=m.可以一个一个带进去,AC符合条件.

答案是:AB解析:此题是关于烃燃烧的计算.且显然又是差量计算,而1L为成分不确定的条件,仔细审题因充分燃烧,故最后所得2L气体分两种情况：\x05只为CO2,CO2和O2.\x05CxHy+（x+y/

差量法,只有反应后气体0.5L(题目要求是混合气),故选B

设反应掉氢气2xL,则氧气反应掉xL.由题意得：2x+x=20-18.解得x=6..剩下2L是氢气还是上氧气都可以,所以氧气8L,氢气12L;或氧气6L,氢气14L.

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O常温时水位液体,烃和氧气完全反应时为极端状况氧气可能过量,所以1+x+y/4≥2xy≥4x-4符合上式的有AB

第一个对.第二个和第三个不对,因为常温常压下温度是25摄氏度,不是标况下,标况下温度是0摄氏度.只有在标况下,22.4L才能转换成1mol

题目是不是应该补全为：在常温常压下,某气态烃CmHn与氧气混合气体aL,恰好完全反应后,干燥所的产物,气体干燥后变a/3,求m和n?如果是这样那么：CmHn+(m+n/4)o2—mCO2+n/2H2O

大22.4L是在标准状态下即0度一个大气压常温是指20度,

设有XL甲烷,YL乙烷.常温常压下,水是液态.CH4+2O2=CO2+2H2OXLCH4参加反应,混合气体（甲烷、乙烷、氧气）总体积减少2XL2C2H6+7O2=4CO2+6H20YLC2H6参加反应

不对,即使是标况下也不对,应该是11.25NA.常温常压下气体摩尔体积是22.5L/mol,标况下是22.4L/mol.你先算n,用体积除摩尔体积,在用n乘以NA就可以了

0.5

11.2L氧气是0.5摩尔.1个氧气分子含有2个氧原子.所以是1mol

不对,应是标准状况下,11.2L氧气的原子个数为NA.室温25度.标况0度.

这句话不对~你所计算出的NA应该是认定1mol气体为22.4L此处为0.5mol所以你算得原子数刚好为NA但1mol气体为22.4L的条件是标准状况下.标准状况指0摄氏度.一个大气压~常温明显不符合