作业帮常温下铁与浓硝酸反应,铁钝化的现象
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 09:03:05
铁和铝都能被浓硝酸钝化,条件是冷和浓.钝化得到的氧化物的成分复杂,一般不写方程式.稀硝酸和铁发生反应.当硝酸足量时的方程式是：Fe+4HNO=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
常温下钝化,但加热就反应,Fe生成Fe（NO3）3或Fe(NO3)2;Al生成Al（NO3)3
氧化产物FexOy,是不确定的,不能否简单看作就是Fe3O4,但铁的价态为大多正三价,根据铁氧化膜溶解后的产物,由于浓硝酸和浓硫酸中含水少,酸的电离程度小,酸性很小,氧化物不会溶解到溶液中8HNO3+
AL会钝化,Fe直接反应,生成NO2听我的没错,确定及肯定,都会氧化没错,al氧化生成氧化膜阻止反应进行,称为钝化,Fe也被氧化生成三价铁离子,但不钝化
稀硝酸不会钝化,只会反应溶解掉.浓硝酸才会稀硝酸的氧化性没有浓硝酸强浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化.
它们都是可以在常温下使铁、铝等金属钝化的；因为它们都具有强氧化性,反应剧烈,使得铁、铝表面形成致密的保护膜.
3Fe+4H2SO4（浓)=Fe3O4+4SO2+4H2O2Al+3H2SO4(浓)=3H2O+3SO2+Al2O3
没有,除非加热
应该是铁.常温下,铝和铁能使浓硝酸、浓硫酸钝化.但铝却能与碱反应生成偏铝酸钠和氢气.而锌则能与浓硝酸、浓硫酸发生氧化还原反应.
常温下,由于浓硫酸和浓硝酸有极强的氧化性,会将放入其中的铁迅速氧化而使铁表面生成一层致密的氧化膜,这层膜阻止了酸与内部金属的进一步反应,这一现象即为钝化.一旦升高浓硫酸或浓硝酸的温度,氧化膜被腐蚀,反
教科书上说“钝化是复杂的物理化学变化”王后雄上说“暂不要求”
铝和浓硝酸会钝化,我想知道在钝化过程中有无现象.那铁和浓硫酸...
常温下可以,低温更可以.
铁铝会被浓硫酸或浓硝酸钝化是在常温下的.钝化是化学反应,因为表面生成了氧化物.加热的时候会反应.Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O2Fe＋6H2SO4（浓）＝Fe2(S
氧化还原
钝化其实质并不是不反应,而恰恰反应了浓硫酸的强氧化性.把铁氧化成特殊形态的四氧化三铁（薄而致密）,这种铁的氧化物不溶于浓硫酸和浓硝酸.对于稀硫酸镁那么强大氧化性,它和铁反应生成是易溶于水的硫酸亚铁,即
钝化膜一般都是金属被氧化形成的致密的氧化物,致密的氧化物可以阻止金属内部继续被腐蚀,铝的氧化物是氧化铝（Al2O3）,铁的氧化物是四氧化三铁（Fe3O4）
常温下,铝表面的氧化膜的化学性质很稳定,不会继续与浓硝酸反应；如果加热的话,铝与浓硝酸反应生成硝酸铝,二氧化氮和水,与稀硝酸生成硝酸铝,一氧化氮和水.
hello~钝化作用的实质就是浓硫酸或浓硝酸的强氧化性,因为这两种酸的氧化性实在是太强了,所以金属放入后会在表面生成一层致密的氧化物保护膜阻止反应的进一步发生,从而保护了金属.希望能把好评给我哦,不懂
到网站找一段那么长的东西下来叫人怎么看!无料!Al:Al2O3Fe:Fe2O3因为浓硝酸具有很强的氧化性,能将一般的金属钝化所谓钝化,就是金属表面生成致密的氧化膜,保护起金属来,因为浓硝酸具有很强的氧