常温下在浓度为1摩每升的硫酸铵.碳酸铵-搜答案-拍题作业网

B答案角标写错了..应该是Al2(SO4)3...故答案是B再问：为什么？Al2(SO4)3...会不会水解呈酸性再答：Al2(SO4)3强酸弱碱盐水解呈酸性....再问：那也会抑制水的电离呀！应该也

物料守恒Na+＝A2－+HA-+H2A电荷守恒Na++H+=2A2-+HA-+OH-质子守恒H++H2A=A2-+OH-离子浓度比较Na+＞HA-＞OH-＞A2+＞H+再问：A2��

水电离出来的H+少了,说明溶液是酸溶液或是碱溶液（不是水解引起的）酸碱溶液都会抑制水的电离,水电离的H+和OH-是一样多的

只能是4.溶质是强酸弱碱盐.再问：能解释下么？为什么溶质只能是强酸弱碱盐？比如说溶质是醋酸铵行不行再答：因为由水电离出的氢离子浓度大于10的-7次方mol/L，说明水的电离是被促进的，溶质就不可能是酸

因为常温下：溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积等于10^-14可设氢离子浓度是x,则氢氧根离子浓度为10^-14/x,现在氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,即10^-14/x÷x=10^-10,可得

假设CO3^2-完全水解,则c(OH-)=0.1mol/L,pH=14+lg0.1=13假设CO3^2-全没有水解,则pH=7实际情况介于两者之间,所以7实际pH在10~11

不能准确测定

Na2CO3NaAc浓度相同,碳酸钠里面有两个Na,醋酸钠里面有一个Na所以是2:1

3:2:2

常温下在PH等于6的CH3COOH与CH3COONa的混合液中水电离出来的氢氧根浓度为多少氢氧根离子全部来自水的电离.pH=6,pOH=8氢氧根浓度为10^-8mol/L

pH=8说明c(H+)=10^-8mol/L,c(OH-)=10^-6mol/L有[H+]+[Na+]=[OH-]+[A-][A-]=[H+]+[Na+]-[OH-]=0.000099mol/LA-的

这道题要考虑到铵根离子的水解平衡,硫酸铵中硫酸根离子不影响铵根离子的水解平衡,所以以它为参考,碳酸铵、亚硫酸铵中碳酸根离子与亚硫酸根离子都要与铵根离子发生双水解,所以要考虑到哪个水解程度大,亚硫酸是中

一.上述溶液因硫酸含量不同其成份有可能出现以下三种情况：（1）硫酸含量高时溶液为H2SO4;NH4HSO4;(2)溶液硫酸加入量很低时为NHHSO4；（3）无硫酸时溶液为(NH4)2SO4；二,滴定时

常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,即溶液中c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L由电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)所以c(C

庆阳根离子比氧离子的浓度大!

C再问：分析再问：Areyousure？再答：是的再问：可答案是B呃，但没有解析再答：c的横线应超过7再答：即pH应大于7再答：C错。再答：sorry再问：可以逐一分析么，零基础学渣表示很无力再问：T

应该同浓度下碳酸铵和硫酸铵的pH吧!因为碳酸铵是弱酸弱碱盐,互相促进水解因此不会使得H+浓度变的很大,而硫酸铵是强酸弱碱盐,没有东西结合水解生成的H+,所以pH要小.

硫酸亚铁铵>硫酸铵>碳酸铵再问：为了什么硫酸亚铁铵大于硫酸铵再答：碳酸铵有相互促进的双水解存在再问：为了什么硫酸亚铁铵大于硫酸铵再答：亚铁离子水解阻碍了铵根离子水解

NH3·H2O=可逆=NH4++OH-加入硫酸铵,铵根离子浓度增大,上述平衡左移,因此OH-浓度降低,H+浓度升高.

氢氧化钠和硫酸氢钠溶液都有可能,强酸强碱溶液都能抑制水的电离,硫酸氢钠可溶于水也算是强酸.弱酸弱碱盐则会促进水的电离.再问：哦谢谢！