常温下,向10g质量分数为20%的蔗糖溶液

分析胆矾是CuSO4-5H2O溶于水后,溶质是硫酸铜,因此质量分数小于10%,CaO和水反应,生成Ca(OH)2,我们知道氢氧化钙的溶解度很小,因此溶液的浓度远远达不到10%,浓度最小,Na2O和水反

100克饱和食盐溶液吗?饱和了那10g不溶啊36/100+36=26.47%

（1）混合后溶液质量分数ω=（20.0g×14.0%+30.0g×24.0%）÷（20.0g+30.0g）×100%=20%ρ=1.15g/cm²=1.15×10³kg/m

你好!此题无论选择ABCD哪一个溶液总质量为100g,根据公式:溶质的质量分数=溶质的质量/溶液总质量X100%液总质量为100g固定不变所以关键是溶质的质量.如果选择A溶质应该是硫酸铜而不是五水合硫

溶液中氯化钠的质量分数为：7.5g7.5g+30g×100%=20%故选B

1.硝酸钾的总质量为:20*14%+30*24%=2.8+7.2=10.0g混合溶液的总质量为20+30=50g硝酸钾的溶质质量分数为10.0/50=0.20=20%2.硝酸钾的摩尔数为10.0/10

分子量NaOH=40,HCl=36.5NaOH-40g*10%=4g得mol=4/40=0.1molHCl-40*10%=4g得mol=4/36.5约等于0.11mol又水重量约等于溶液体积溶液体积=

方法如下：假设MSO4的分子量为x则析出晶体中无水盐的质量=3.17*x/(x+126)析出水3.17*126/(x+126)从饱和溶液中析出晶体=3.17*x/(x+126)-1根据饱和溶液的浓度：

20℃时硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，50g水中最多溶解15g硝酸钾；根据题意“在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾”，说明此时溶液已经达到饱和，所得溶液的溶质质量分数等于饱和溶液的溶质质量

因为溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%，所以在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶液的质量增加了，溶质氯化钠的质量不变在情况下，氯化

因为溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%，所以在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶液的质量增加了，溶质氯化钠的质量不变在情况下，氯化

(1).m(NaCl)=200*10%=20g将此溶液的溶质提高到15%则：蒸发掉水：△m=m原-m现=200-20/15%≈66.7g(2).设加质量x的溶液,则：(200*10%+x*20%)/(

都可以.原溶液中KNO3的质量为20g*14%+30g*24%=2.8+7.2=10g.溶液的总质量为20g+30g=50g所以设需要xgKNO3,因为配置的溶液浓度相等x/（1000+x）=10/5

设氢氧化钠溶质的质量是x.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41608050g*4%x160/2=80/xx=1g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是1/20*100%=5%答：氢氧化钠溶

（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：10.0g50.0g×100%=20%，答

设原溶液质量为x稀释溶液溶质质量相等x*24%=(x+120g)*20%x=600g

（1）NaCl的质量为100g*10%=10g*20%=10g=50g100g-50g=50g所以应蒸发掉50g水.（2）NaCl溶液中水的质量为100g*（1-90%）=90g（90g+?）*20%

回答：1.混合后溶液质量分数：（20*14%+30*24%)/50=20%2.混合后溶液物质的量浓度：[（20*14%+30*24%)/101]/[50/(1.15*0.001)]=2.27mol/L

1、混合后溶液KNO3的质量=20克*14%+30克*24%=10克混合后溶液的质量分数=10g/（20g+30g）*100%=20%2、混合后溶液的物质的量浓度=10g/101g/mol/[（20g

氯化钠与硝酸钾不反应呀（没有沉淀生成）所以溶质氯化钠的质量不变（溶质有了两种物质）氯化钠的溶质质量分数100g*5%/(100g+5g)*100%=4.76%再问：为什么氯化钠与硝酸钾不反应啊？不是k