常温下,同浓度强酸强碱等体积混合由水电离的氢离子浓度是10-7

那么强酸中的氢离子浓度是强碱中氢氧根离子浓度的10倍,设强酸PH为N,强碱就是14-（N-1）,然后相加得15

弱酸强碱混合等体积等浓度ph大于7不同浓度可能大于也可能小于强酸弱碱相反

常温下Kw=1×10-14，pH之和为15，则设酸的pH为x，碱的pH为15-x，一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则n（H+）=n（OH-），所以VA×10-x=VB×1015-x-14，解得V

……你要问的是酸碱溶液混合,等体积与不等体积的情况怎么计算PH值是吧?表示这里有例子,万变不离其宗,把氢离子和氢氧根离子该抵消的抵消之后,算混合后氢离子的浓度带入PH=-lg[H+]这个公式就好了

二氧化硅是酸性氧化物,易和碱反应如氢氧化钠,生成硅酸钠和水一般不喝酸反应,和氢氟酸反应是个例外,因为氟对氧的亲和性强所以“他喜欢和氟在一起,生成四氟化硅气体”铁和铝与稀硝酸反应,但不产生氢气,硝酸是氧

对于强酸溶液的稀释,1）若强酸提供的氢离子物质的量远大于水提供的氢离子物质的量,此时水电离的氢离子可忽略,如PH=1的盐酸1ml稀释到10ml,那么PH=2；2）若强酸提供的氢离子与水提供的氢离子相差

PH=3c（H+）=10^-3PH=11POH=3c(OH-)=10^-3H+＋OH-=H2O1110^-310^-3即等物质的量一元强酸与一元强碱反应完全生成水和强酸强碱盐.

常温下Kw=C（H+）×C（OH-）=1×10-14，pH之和为16，则设酸的pH为x，碱的pH为16-x，一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则n（H+）=n（OH-），所以VA×10-x=VB×

强酸溶液pH=a，c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，溶液中氢氧根离子浓度c（OH-）=10−1410−b=10-14+bmol/L；酸碱溶液混合pH=7，则氢氧根离子物质的量等于氢离子

如盐酸与氢氧化钠按物质的量1:1反应,而盐酸与氢氧化钡按物质的量2:1反应,题中同浓度、同体积的强酸和强碱就是强酸和强碱物质的量相同,但不一定完全中和,溶液PH不一定=7.100ml的1mol/L的C

不是都说了不能'大量'共存吗上面说的PH=7是指溶液中标准情况下,氢离子浓度大学是10的负7次方Mol/L的数量级了,浓度已经很小了,就不算大量共存了

弱碱中和强酸后又有一部分氢氧根分离出来呈若碱性；浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,混合液呈酸性；等浓度的强酸与弱碱混合,混合液呈中性.

该盐酸的浓度时氢氧化钠的1/10所以如果等体积中和,PH应该是14-11.5=2.5但是1/10,所以PH要高1所以PH=3.5

等浓度,就是恰好完全反应得到弱酸强碱盐,这个盐溶液是要水解的,水解呈碱性.

1、一元强酸、一元弱碱反应或一元弱酸与一元强碱等体积等物质的量浓度反应,即完全反应生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,可用一元弱酸（弱碱）氢离子浓度求解公式：[H+]=(KaC)1/2,pH=-lg[H+]2

设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，pH=13的强碱溶液，c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的强酸，c（H+）=0.01mol/L，混合后pH=11，碱过量，则x×0.1mol/L−y×0.0

1弱酸电离有水电离出的C(OH-)浓度最大,而强酸和强碱无法比较,因为不知道酸和碱是多元强酸强碱还是一元强酸强碱2当三者的PH相同时说明三者电离出来的氢离子相等根据水电离出来的H+X酸电离出来的H+=

不管浓度,只要是恰好完全反应,则乙酸与氢氧化钠的物质的量一定相等.即n(CH3COOH)=n(NaOH)而两者是等体积混合的,即体积相同.则两者的浓度一定相等.c(CH3COOH)=n(CH3COOH

同浓度的弱酸强碱等体积混合后生成弱酸强碱盐,如醋酸钠,溶液显碱性原因:CH3COONa溶液[H+]水=[OH-]水水电离的H+大部分被醋酸根消耗生成醋酸分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多)

其实溶液显酸性还是显碱性,就看溶液里头的主要物质“游离”出来的H+多些（显酸性）还是OH-离子多些（显碱性）（其他离子不作为判断酸碱性的指标）,先说说水吧H2O,正因为H2O是稳定的,在溶液中基本上以