常温下,从图象中可知H2A为强酸-搜答案-拍题作业网

常温下浓硝酸和浓硫酸都不能使Mg钝化因为生成的MgO不同于同等条件下生成的铁铝铬等的氧化物,此时的MgO并不致密的贴在金属表面并且会继续与酸反应生成盐在浓酸中盐不溶,析出在Mg表面但是并不致密阻止不了

你认为其中硫酸根离子是需要检验的,检验你认为需检验的阴离子的具体实验操作滴加氢氧化钡溶液,有白色沉淀即有硫酸根离子氢氧根离子和碳酸根离子都不能与铜离子共存

1、“K是强碱性元素,不可能存在在强酸性溶液中”,谁告诉你的呀?又不是钾单质!钾离子根本没有强碱性,你体内就很多.2、“强酸性溶液并没说是酸,盐与碳酸根离子似乎也能共存”,强酸性就说明里面含有大量氢离

A错误应该是标况下（题中常温常压不是标况）B正确无论什么气体,只要是标况22.4L就是1molNO和O2都是双原子分子,所以原子总数为2NAC错误H没有中子D错误2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

等体积混合之后它们的浓度分别需要除以2,所以均为0.01mol.L-1

1、pH>7；Na+>A2->OH->HA->H+；3*10^-10mol/L2、D

不能,因为在氢氧化钠的体积为40时候,主要的离子就是A2-了,这个是显碱性的,PH是大于7的,加水,水的PH值是7,在怎么加水,PH都不会再变大了精锐化学老师

丙烷气体是由丙烷分子构成的,分子具有运动性,故分子间有较大的距离.且分子间既有引力又有斥力,故常温常压下气体有固定的体积.加压后,气体受压缩,分子间距离变小,故体积变小,气体回气态变为液态

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

A、从图可以看出，随着pH的增大，H2A先转变为HA-，再转变为A2-，即H2A的电离分两步进行，故H2A是一种二元弱酸，故A正确；B、当pH=2时，C（H2A）=C（HA-），H2A=H++HA-的

A、在0～t1时间内，由图象可知，物体的速度沿正方向，加速度为正值且减小，故力与速度方向相同，故外力做正功；故A正确；B、图象斜率表示加速度，加速度对应合外力，合外力减小，速度增大；由图象可知0时刻速

酒精

正确的,转移的电子就相当于氢元素得到的电子,每个氢元素得到一个电子,1mol氢气就得到2mol的电子,也就是2NA的电子

Ka1=[H+][HA-]/[H2A][HA-]=[H2A]=0.1mol/L

金银铜铝铁

被还原的是盐酸中的H+每个H+转化为H原子需要1个电子,每两个H原子结合成一个H2分子,故每生成一个H2分子需2个电子,即每生成1molH2需转移2mol电子.

对

根据图线的斜率表示加速度，可得：加速度为a=△v△t=18−02m/s2=9m/s2故选：B

由图象可知：（1）BC段为锡的熔化过程，所对应温度232℃即为物质的熔点．（2）AB段处于锡温度升高阶段，未达到熔点，故处于固态，吸热，温度升高，BC段为锡的熔化过程，温度保持不变，但必须从外界需要吸

1molH2含有2molH原子,每摩尔氢原子在失电子是失去1mol电子,那么也就是失去2mol电子,即2Na个~