常温下 某溶液中由水电离出来的乘积为10的负10次方,该溶液可能是

B答案角标写错了..应该是Al2(SO4)3...故答案是B再问：为什么？Al2(SO4)3...会不会水解呈酸性再答：Al2(SO4)3强酸弱碱盐水解呈酸性....再问：那也会抑制水的电离呀！应该也

此溶液呈酸性,pH＝4,碳酸钠在这样的pH下会分解.所以选B.

0.01mol/l的NaOH溶液中OH离子的浓度为10的负二次方mol/l,那么H离子浓度应该为10的负12次方mol/l,由于溶液中的H离子都是水电离出来的,那么由水电离出的H离子浓度应该为10的负

正确答案是(1)11,(4)3如溶液是碳酸钠溶液,由水离的氢氧根的浓度为1乘10的-11次方,水电离产生的氢离子的浓度也是为1乘10的-11次方,碳酸钠不能电离出氢离子的,所以溶液的PH=11.如盐酸

C水电离出来的氢离子浓度等于10的负12摩尔每升,说明抑制了水的解离,溶质应该是酸或碱,CH3COONa是盐,盐的水解是促进水的解离

不对,硫酸氢钠溶液中的氢离子主要来自自身电离,水的电离受到抑制,A>7.

A和D.水在常温下的电离c(H)=10^(-7)mol/L,题目的条件是被抑制了.能抑制水电离的,可能是酸,可能是碱.题目说可能共存,那就酸性或碱性能共存就行.A.在酸性条件下能共存,碱性条件下铵根离

常温下,某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根,说明溶液可能是酸性,也可能是碱性的.A中偏铝酸根离子不能与氢离子共存B中碳酸氢根离子与氢离子,氢氧根离子不能共存C中铵根离子与氢氧

常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,---说明水的电离得到促进,一般是水解的的情况.水电离出的c（H+）=10-4mol/L----说明水电离出的c（OH-）也等于=10-4m

题目说的是水电离出来的C（H+）浓度,而水的平衡常数是10^-7所以可以得出水的电离是受抑制的（浓度变小了）.而强酸弱碱盐的电离是促进水的电离,因为铵根离子会水解,所以从这个角度来讲楼主的答案是错误的

常温下，由水电离的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L＞1.8×10-12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；A．稀硫酸是强酸，对水的电离气抑制作用，故A符合；B．氯化钠溶液呈弱中性

A虽然促进水电离,但是A所形成的溶液显酸性,此时（OH-）不可能有10-4mol/L这么高的.再问：D形成的溶液显碱性水电离的(OH-)就要多吗？不是都促进吗，水电离(OH-)跟溶液的酸碱性有关系吗。

你的答案第一种情况分析是对的,第二种情况错了.【OH-】=10-14/x这里的OH-是整个溶液里的OH-,而不是由水电离出来的OH-；因此方程式不成立.对于这种问题我建议你去理解,而不是设一个X去列方

选A水电离出来的C(H+)=10^(-11)mol/L,说明水的电离受到抑制.酸和碱都能抑制水的电离,所以BCD都是可能的（硫酸氢钾可以看成酸）硫酸铵是盐,盐能促进水的电离.所以A不可能.

你高中吧,做这种题有2种的方法.一种是在你不懂的情况下或没时间的时候就个猜猜也要有办法才行就这题一看b和c是减性都较大；说以不选,再看A和d酸性但只有D酸性弱（小）你看三个大一个小他太不一样了其实很多

D．CuSO4因为题目中水的电离是抑制了,而硫酸铜是促进水的电离的

H2O=H++OH-,氢离子和氢氧根一样多的.都是10-5,你那种是水解情况,水解促进电离.ph=5的话,是OH-被结合了,剩下H+,就是5了；ph=9的话,是H+被结合了,剩下OH-,就是9了.ps

A、pH等于5的醋酸溶液中，c（H+）酸=10-5mol/L，对水的电离起到抑制作用，故A错误；B、一定浓度的NaHSO4溶液中呈酸性，对水的电离起到抑制作用，故B错误；C、一定浓度的NH4Cl溶液中

首先,由水电离出来的H+和OH-是相等的.（1）若为酸溶液,则溶液中的OH-是由水电离产生的,H+主要是由酸电离产生的.因为现在水电离出来的c(H+)=1×10-11mol/L,所以溶液中的c(OH-

首先,氢氧化钠抑制水的电离.其次,只要在常温下的水溶液中,就满足H+和OH-浓度积为10^-14因为OH-为10^-3所以H+浓度就是10^-11要注意,这里的OH-绝大多数都是NaOH电离得到的,不