常温下 将PH等于10的

【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的（醋酸稀释）pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!

0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，0.06mol•L-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中

碱性溶液用OH-计算酸性溶液用H+计算当H+被稀释,OH-就不是被稀释再问：为什么再答：水的[H+]=[OH-]=10^-7mol/L

PH为8就是PH为10（-8）,PH为10就是PH为10（-10）,例如,在各一升的溶液中,10（-8）+10（-10）之后再除以2,在各两升的溶液中,10（-8）*2+10（-10）*2之后再除以4

不对,醋酸是弱酸溶液稀释后会促进醋酸电离,PH会在3～4之间.再问：如果是强酸呢？再答：如果是盐酸的话稀释10倍后PH就为4再答：强酸就对了再答：PH=—Lg[H]再答：懂了那再答：吗？再问：可是加水

两种NaOH中OH-浓度分别为10^-6和10^-4,故混合溶液中c(OH-)=(10^-6+10^-4)/2=5.05*10^(-5)c(H+)=10^-14/(5.05*10^-5)=1.98*1

NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-)=10的-14次方求得C(H+)=2*

pH为7,阴阳离子所带电量相同,他们都带一个电荷,当然相等啦再问：醋酸根不是会水解吗再答：对啊，但是水解后，ph为7，氢离子和氢氧根离子数量相等，溶液里肯定还有醋酸根离子存在，就要等量钠离子补全了。

加900ml不用物质的量,用物质的量浓度

设都是1L那么有NaOH是0.1mol有H2SO4是0.06mol即OH-是0.1molH+是0.12mol中和以后剩余0.02molH+并且体积变成了2L所以反应后H+的浓度时0.01mol/LPH

设：两溶液各1L混合剩余H+的物质的量：0.06×2mol－0.1mol=0.02molH+浓度为：0.02mol÷2V=0.01mol/L代入公式：pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2pH=2

再问：这个算法我知道，只是不知道上面的算法错在哪里，你不觉得看上去很有道理吗？再答：错误很明显啊前面都是对的从等体积混合浓度变为0.005mol/L这个浓度是硫酸的氢离子的浓度是0.01mol/Lph

混合之后的溶液中离子总数并不等于混合前两者的和!浓度不同的溶液混合,会对电解程度产生影响,所以只能用定积公式计算.这点一定要注意.

可以这样说,在不发生化学反应的情况下,加热和加水稀释是不可能改变溶液酸碱属性的酸的溶液呈酸性,小于中性溶液pH碱的溶液呈碱性,大于中性溶液pH溶液显酸碱性的本质原因是H+和OH-浓度不等引起的

铵离子和氯离子大于氢离子和氢氧根离子氯化铵容易电离

A等于7

若酸为强酸,pH=7若酸为弱酸,pH《7

他们的反应是1：1的等物质的量的反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O再问：可是醋酸是弱酸啊电离程度弱而又等体积所以应该浓度大点呀~~~我不知道为什么这么想不对再答：再问：老师呀我听

不是,H+浓度增大.因为稀释时,OH-浓度减小,而Kw=[OH-][H+]是定值,所以H+浓度必然增大

是不是10:再问：2:9再答：pH=8的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1×10^(-8)mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^(-12)÷[1×10^(-8)]=1×10^(-4)mo