市售浓硫酸的浓度为98%,其中的摩尔分数

设加入浓度为百分之20的硫酸溶液的质量为X8×98%+20%X=﹙8+X﹚×60%X=7.6千克答：加入浓度为百分之20的硫酸溶液的质量为7.6千克

根据硫酸钠的物质的量不变,可得0.2*0.5=V*0.2,V=0.5L,即所得溶液为0.5L.设应加55.8％的硫酸溶液质量为x,则含溶质0.558x,物质的量为0.558x/98硫酸浓度=(0.55

1000*10%=85*60%+m*98%m=50g还要浓度为98%的硫酸50g水=1000-85-50=865g

（1）500mL;2.2mol/L（2）43.5mL设配置后的溶液体积为aL根据稀释前后混合物中Na+的数量不变可列方程0.2*0.5=0.2*a解得a=0.5L=500mL硫酸和硫酸钠中各含有一个硫

没有给出密度的话只能得出大概数值对于49％,未知浓度的硫酸它的密度是小于98%的浓硫酸设98％的浓硫酸的物质的量浓度为c1,密度为ρ1,质量分数为ω1,49％的硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为ρ2

为满足Na2SO4物质的量浓度的变化,设变化后溶液的体积是V0.2×0.5=0.2×V解得V=0.5L,即变化后混合溶液的体积是0.5L即配置完成后的到500mL的新混合液为满足H2SO4浓度的变化,

把适量98%酸倒入一定量水中稀释,边倒边搅拌.如果感觉上边的不安全的话：加一定量氢氧化钡,让他们反应去.产物是水＆难容物.相当于稀释了.这些都需要根据具体量计算的.

是g/g,分子是溶质的质量；分母是溶液的质量.

这个浓度应该是质量分数,设加入xkg的话那么0.98*8+0.2*x=0.6（x+8）x=7.6这个道理就是溶质是不变的,在浓缩或者稀释的时候,所以等式的两端就是稀释前和稀释后的溶质的质量

设加入x克浓度为14%的硫酸溶液，就可以配制浓度为44%的硫酸溶液．根据硫酸的含量不变列出方程50×98%+x×14%=44%（x+50），     

小于9.2mol/L98％、18.4mol/L的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3对于49％,未知浓度的硫酸(ρ＜1.84g/cm3)溶液有c=n/V=(m/M)/V=(m1/M)/(m2/p)=p*

由Na2SO4浓度变化可知,稀释后溶液体积是：100*0.5/0.2=250mL需要硫酸：0.25*2-0.1*1.0=0.4mol;V=0.4/18.4=0.022L=22mL在100mL原溶液中加

(1)..要配10%的硫酸1000kg,需要纯硫酸与纯水的质量纯硫酸质量：1000kg*10%=100kg；纯水质量：1000kg-100kg=900kg；(2).60%的硫酸含纯硫酸与水质量纯硫酸质

首先要明确pH值这个概念是对稀酸来说的.对于高浓度的酸来,不适用的.比如说98%的硫酸,它的摩尔浓度是18.4mol/L,如果实在要用pH值来表示,就是-1.265了.浓度30%的碱要计算pH还要看它

答案是7.6千克,不需要密度啊.计算式为：假设20%的硫酸需要A千克.98%X8+20%XA/8+A=60%算出来A=7.6

设需加20%的硫酸溶液为Y千克(98%x8+20%Y)/(8+Y)=60%Y=7.6

设加入浓度为20%的硫酸溶液y千克8x98%+yx20%=(8+y)x60%y=7.6

设需要加入浓度为20%的硫酸溶液x千克,有：8×98%+x×20%—————————×100%=60%8+x得到：x=7.6(千克）

水↓SO3稀硫酸↓SO3浓硫酸↓SO3无水硫酸↓SO3发烟硫酸发烟硫酸就是无水硫酸进一步吸收SO3的产物

选择B硫酸钠溶液（浓度为M1）中硫酸根的物质的量为V乘以M1,硫酸铝溶液（浓度为M2）中硫酸根的物质的量为V乘以3M2,根据题意,两者相等,所以选择B