市售浓硝酸的溶质质量分数为多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 07:33:16
15/(60+15)=20%1/(1+4)=20%(质量分数吧?)(40*0.05+60*0.1)/(40+60)=8%(质量分数吧?)30*0.15/0.003-30=1500-30=1470(克)
m(HNO3)=126*10%=12.6gHNO3+NaOH==NaNO3+H2O63408512.6gXY63/12.6g=40/X=85/YX=8g,Y=17g所以:(1)生成硝酸钠17g(2)根
10克硝酸钾和40克水.50*20%=10克50-10=40克.10/50=20%
100g*20%=50g*40%所以还要加入50g水
设氯化钠溶液质量为X,水的质量为Y,由题得出:X+Y=1000gX*18%/(X+Y)=0.9%解出:X=50gY=950g
解题思路:根据化学反应进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml
1.4*200=280gm(H2SO4)=280*50%=140g需要溶质质量分数为98%的浓硫酸x毫升x*1.84*98%=140x=77.64ml水200-77.64=122.36ml
98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3硫酸的质量是1000*1.22*30%=366g需要浓硫酸的体积366/(1.84*0.98)=202.97ml
需要密度的,不把密度列出来是不能做的.方法是先算出1000毫升稀硫酸的质量,求出硫酸的质量(纯的,就是溶质质量)和水的质量(溶剂质量),再求出浓硫酸质量和水的体积,根据密度求出浓硫酸体积.查得溶质质量
需要浓硫酸的体积为:V=1000*10%/1.84=54.35ml1000ml10%的稀硫酸的体积为1000/1.07=934.58ml故需要水的体积为934.58-54.35=880.23ml
亲,这是初中的题哈先减少溶质吧,设减少xg(100*20%-x)/(100-x)=10%解得x=100/9g加水yg(100*20%)/(100+y)=10%解得y=100g
C=1000ρω/M溶液的密度为ρ=cM/(10a)=63c/(10a)
m前=1.84g/cm³m后=1.07g/cm³V稀=1000ml=1000cm³m前X98%=m后X10%∴1.84g/cm³XV浓X98%=1.07g/cm
设15%的高锰酸钾溶液的质量为x100克乘以5%=x乘以15%x=33.3克水的质量为:100g-33.3g=66.7g答:需15%的高锰酸钾溶液的质量为33.3克,水的质量为66.7克.
题目的意思就是要你用质量分数为98%的浓硫酸来配成1000毫升10%的稀硫酸,说简单一点就类似于用浓度98%的盐水配成浓度为10%的盐水
盐x克水y克x/x+y=8%x/x+y-100=16%解得:x=16y=184
公式c=1000pw/Mp=cM/1000w=c*63/1000*a%化简下就得到答案
500mLX1.14g/cm3X20%=VX1.84g/cm3X98%V=63.2mL需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸63.2毫升需加水的质量=500mLX1.14g/cm3-63.2mLX1.84
酸的稀与浓,没有明确界限.不过,这几种物质按浓酸计算的最小值都是按照最大浓度的一半,浓硫酸98%(约为18.4mol/L),所以按照9mol/L以上是浓酸;浓硝酸为大于69%(约为16mol/L),所