巴尔末波尔原子型只适用于氢原子吗-搜答案-拍题作业网

波尔原子模型所包含的两个量子力学概念是：1、引入了轨道不连续.2、能量不连续.

玻尔的量子理论是有局限的,他引入了量子的观点,这个观点为量子力学打开了一扇大门.但是他还是采用了确定轨道的理论,这是经典力学给他的影响,实际上在量子化的情况下经典力学理论是不适用的,也就是说轨道并不是

波尔的原子结构模型中推导出了氢原子的轨道能量E(n)=-Rh/n^2.两轨道之间的能量差Ej-Ei=Rh(1/ni^2-1/nj^2)放出光子的能量hv=(Ej-Ei)=Rh(1/ni^2-1/nj^

1.电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动,离核愈远能量愈高；　　2.可能的轨道由电子的角动量必须是h/2π的整数倍决定；　　3.当电子在这些可能的轨道上运动时原子不发射也不吸收能量,只有当电子从一

1.困难之一:不能解释多电子的情况玻尔的理论只考虑到电子的圆周轨道,即电子只具有一个自由度,因此它对只有一个电子的氢原子和类氢原子的谱线频率作出了解释,对于具有两个或更多电子的原子所发的光谱,这理论遇

如图：可不画下面的光谱部分.

波尔原子模型理论的核心是以三个假设为基础的.弗兰克-赫兹实验证实了原子中存在分立的能级,对波尔的理论给予了很大的支持.波尔的角动量量子化可以从德布罗意假设得出.但波尔的氢原子理论也有一些缺陷,例如不能

你能提出这样的疑问,说明你在思考,这样很好!　　波尔的解释是一种对氢原子光谱的半经典解释,结合了经典的牛顿力学和“量子化”的思想,对于后来的量子力学有很大的启发.由于当时量子力学还处于萌芽时期,没有完

应该是你对原子吸收光谱的原理并不是很清楚.首先由其应用而言,主要是应用在对一些金属元素特别是微量的金属元素含量的测定,有机方面应用较少（主要是因为有对样品进行焚化处理过程）.其次,原理：样品中一特定元

不能解释氢原子光谱的精细结构不能解释氢原子光谱在磁场中的分裂不能解释多电子原子的光谱

Bohr理论认为,核外电子在特定的轨道上运动,轨道具有固定的能量.就是核外电子的轨道运动这样子

玻尔理论的基础是两个基本假设：(l)电子在原子中不可能沿着经典理论所允许的能量连续变化的所有的轨道运动,而只能沿着一组特殊的轨道运动.只有当电子运动的动量矩等于h/2π（h为普朗克常数）的整数倍时,其

电子层最多容纳电子数公式：2n^228183250……

是的,氢原子光谱是由于电子在不同能级之间跃迁产生的..“那比如n=5对应的线是从n=5到n=6还是n=4而发射的光产生的呢?”这句话的说法不对,这图不是这样看的,跃迁要考虑从哪个能级跃迁到哪个能级,比

都是对的.电子的轨道就是原子的能级.原子的能级直接体现就是电子轨道分层!不过,一般我们都说“原子激发,退激”；“电子跃迁”.

波尔的原子模型

解题思路：氢原子理论中能量关系可类比地球卫星能量关系研究解题过程：解析：氢原子玻耳理论可类比地球卫星动能重力势能及机械能关系。以无穷远为零势面，其动能：重力势能：机械能之比=1：-2：-1.氢原子核外

离子同样适用

1s2,2s2,2p6,3s2.再答：激发态也可以

1.光谱线性范围决定的2.原子吸收光谱是线性光谱,特征吸收,所以选择性非常好,这是发射光谱无法比拟的

1.能级公式是从薛定卾方程推出来的,很麻烦的.大学物理书上有.2.你可以将这个波尔模型类比为卫星绕地球的模型,电子(卫星)在一定轨道上运行,满足能量(机械能守衡),可以想象,如果卫星想要到更高的轨道上