已知镁的相对原子质量为24,铜的相对质量为64,现有这两种金属个10g-搜答案-拍题作业网

铜的相对原子质量:63.546(3)

由于十字交叉可以知道氯元素中的37Cl和35Cl的mol比为1:311.7g氯化钠晶体相当于0.2mol的NaCl,含有0.2mol的Cl所以,里面有0.15mol的35Cl11.7克氯化钠中氯的质量

10/24比上10/64比上10/56=64*56比上24*56比上24*64=56/21/24

(10g/24):(10g/64):(10g/56)=56:21:24

首先要算出35Cl和37Cl的比例,用十字交叉法算(也可以列方程求解):370.535.5351.5所以35Cl和37Cl的比例为3：1.n（NaCl）=29.25÷（23+35.5）=0.5mol所

10/24:10/64:10/56啊再问：为什么啊要过程再答：质量除以相对原子质量就是物质的量啊，这里都是金属，由原子组成，原子个数比不就是物质的量之比啊

（1）10g镁、铜、铁中原子个数比为：10g24×mc×112：10g64×mc×112：10g56×mc×112=56：21：24，故填：56：21：24；（2）100g镁、铜、铁原子的质量比为：（

金属的原子个数都是100,可相当于物质量相等为a所以质量之比为24a/64a/56a=3:8:7

4：8：7原子个数相同,质量比等于相对原子质量之比.镁：铜：铁=24：64：56=4：8：7

10/24:10/64:10/56

一个铁原子的质量是56克／（6.02×10的二十三次方）＝9.302×10的负二十三次方克.因为1mol有6.02×10的二十三次方个原子,而1mol质量为56克

1、Na+、Mg2+、Al3+都具有2,8结构2、原子个数比=质量÷相对原子质量之比所以原子个数比=10/24：10/64：10/56=56：21：24

26.98

因为Mg=24C=12所以Mg=2C所以个数比1：2

3:8:7

12,这种问题查查元素周期表就OK了.

O相对原子质量为16,RO为80,故R=80-16=64

64：24＝8:3;24:64＝3:8再问：第一小问麻烦讲解下，不懂再答：相同总质量，原子质量越小，原子数越多。镁的原子数为10/24e，铜为10/64e。二者相比，得上述值

原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是镁＜铁＜铜，真实质量也是这一关系，则这三种原子各10g，含原子的多少关系是：镁＞铁＞铜，故现在有这三种金属各10g，则这三种金属所含

镁原子的质量是碳原子质量的几倍?应为：24/12=2倍则一个镁原子的实际质量=2*一个碳原子的质量=2*1.993×10^-26Kg=3.986×10^-26Kg