已知某反应3A 2现将8gA

根据质量守恒定律定律，B的质量=8g+4g-10g=2g，D与参加反应B的质量比=4g：2g=2：1．故选B．

原题应该是A+2B=3C+2D58+2*3=3*14+2*DD=1129g+3g=21g+xx=11gD的质量为11克.(反应后B消耗完了,A剩余1克,C生成了21克,原来就有5克,所以C共有26克.

依据质量守恒定律,8gA能与32g的B恰好完全反应,生成22gC和18g的D.现将16g的A与200gB的混合物充分反映后,可知B物质过量,16gA最多可以和64gB反应,能生成44gC和36gD.而

8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D根据质量守恒定律,D为18G16gA与200gB的混合物充分反应,明显B过量,所以用A来算16gA与64gB的混合物反应,生成44gC和36GD（

选CA和B的相对分子质量比是7:8,则A,B反应时质量比为7：242.8gA与9.6gB完全反应,生成3.6gD,以及8.8gC∴B与C的质量比为12：11

2A是指两份A比如A是CaB是O,那么方程式就是2Ca+O2=2CaO2AB就是2CaOB2与A成正比关系,所以6gA只能跟6gB2反应所以答案为12g再问：那方程式里是2A为什么不是2×6g呢。。。

这个题目很简单啊老大,楼上说的,就一个简单的质量守恒就ok了.设条件当中C的质量为Xg.那么就应该有3+3=x+3x,解方程式有x=1.5所以这个反应当中D的质量为4.5.然后当D的质量是2.5的时候

浓硫酸吸水,碱石灰吸收二氧化碳吸收的水的物质的量为3.6／18=0.2mol含氢原子0.2*2=0.4mol同理二氧化碳为4.4／44=0.1mol含0.1mol碳原子由于碳氢原子只有原有机物中有,故

5,6.5若将7gA和8gB或4gA和7gB混合,这句错了吧,应该是7gA和2gB吧你只要去假设就行了

6克a与8克b恰好完全反应,那么生成14克C.那么按比例生成21克就要12克B了,当然要算上啦!你化学基础好差啊哥们.

已知在化学反应A+2B=3C中,6gA与8gB恰好完全反应.若反应生成7gC,则参加反应的B的质量为4g化学式前面的数字表示分子个数,它是通过质量守恒来的,在算相对分子质量时要乘以这个数字.至于带单位

答案是12g的...A与B2反应的质量关系为1:1,通俗的说就是A与B2反应的质量相等,也就是说6gA只能和6gB2反应.剩余2gB2不参与反应.根据质量守恒定律,反应物的质量等于生成物质量,6g+6

A+2B=3C+2D因为生成6gD,C和D的相对原子质量之比为2:3所以生成C的质量=6*3*2/2*3=6g由质量守恒反应的B质量=6+6-8=4g所以A和B的质量比=8:4=2:1

指的是A和B一起反应后,因为根据质量守衡,反应前后总质量不变,生成8gC和4gD,也就说反应后质量为12g,而A只有10g,所以B肯定反应了,而且是12-10=2g正好符合“A和B质量比为5比1”不明

质量守恒,10+B的质量=8+4B为2g所以质量比是5比1.

A+B→C+D10X000084设有XgB参与反应：那么反应物减少的质量=10+X生成物增加的质量=12质量守恒：X=2纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量减小纸→燃烧→碳氧化物气体+灰烬由

因为16gA和20gB恰好完全反应,所以8gA会与10gB恰好完全反应,现在有15gB,所以B过量了16gA和20gB恰好完全反应产生4.5gD和xgC,那么x=16+20-4.5=31.5g,8gA

16gA与20gB恰好完全反应成WgC和4.5gD,质量守恒则C生成31.5g相同条件下,反应物仍按比例反应,Ab还应该按质量比4:5反应A+B=C+D162031.54.581015.752.25虽

1.从16gA与20gB恰好完全反应可知：W=16+20-4=32g,A与B的质量比为16：20=4：5,A与C的质量比为16：32=1：2；8gA和15gB反应时,B过量,因为8：15

根据质量守恒,可知W=16+20-3.5=32.5g16gA与20gB恰好完全反应,则8gA与10gB恰好完全反应,设15gB与8gA反应生成的C的质量为x,15gB与8gA反应时B是过量的,以A的质