已知某CuO和Cu2O的混合物中,Cu原子和O原子的物质的量之比为5:3

（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，故答案为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2

设要生成2.00g沉淀需要二氧化碳的质量为X：CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O44         

设混合物中氧化亚铜的质量分数为x．Cu2O+CO  △  . 2Cu+CO2144     &nbs

(1)2；5；m、m(H2O)；m、m(Cu)； m、V(H2)；m(H2O)、m(Cu)；m(Cu)、V(H2)  (2)再问：最后一问那才是关键前面会啊再答：有图片的

这道题想解决的是CuO和Cu2O二元混合物的质量组成,要通过列二元一次方程组的方法求解,所以需要获得2个数据.将题中所给数据进行排列组合,可有6种组合,在6种组合中不难看出V（H2）及W（H2O）一组

解析：本题为混合物的计算,若建立方程组求解,则解题过程较为繁琐.若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解,则可达到化繁为简的目的.（1）利用电子守恒进行配平.3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO

0.03吧?NO3-与cu守恒

设混合物为100g.CuO和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol.由质量可得：80x+144y=100由质量分数可得：64（x+y）/100=88%联立两式即可解出x、y.

ACuoCuo+Cu把Cu2O分解为上面的形式由氧元素的含量可知左侧的Cu含量为48%,所以分解后“CuO”的含量为60%可知右侧余下的Cu含量为40%从而可知Cu2O含量为90%.所以两者质量比为1

cuo是氧化铜,cu为+2价；cu2o是氧化亚铜,cu为+1价.在空气中Cu2O会被缓慢氧化为CuO

设CuO和Cu2O的物质的量分别为x,y则[(x+2y)*64]/(80x+144y)=0.886.4x=1.28yx/y=1.28/6.4=1/5所以CuO和Cu2O的物质的量比为1：5

看得出你的化学不错,好好专研啊,争取初中化学竞赛去拿奖.分析：想要通过测定最少的数据计算出氧化铜的质量x故只须知①反应物中Cu元素的总质量与O元素的总质量或②混合物的总质量与氧元素的总质量或③混合物的

解析：设CuOxmol,Cu2Oymol(64x+128y)/(80x+144y)=88%64x+128y=70.4x+126.72y1.28y=6.4xx:y=1:5希望对你有所帮助还望采纳~~~再

CuOxmol；Cu2Oymol64(x+2y)/(80x+144y)=88%求：x:y

你还是把题目写全吧.取一定质量含Cu,Cu2O,CuO的固体混合物,将其分成两等分,进行如下实验：A份通入足量H2,固体质量减少6.4g；B份加入500ml稀硝酸固体恰好完全溶解,生成NO4.48L（

1.64*5/(64*5+16*3)=86.96%2.十字交叉法CuO1/1………1/3…………5/3……Cu2O2/1………2/3所以CuO：Cu2O=1：2

这Cu2O可以看作是CuO和Cu的组合体,因而这两个可以看作CuO和Cu的组合体因为铜是88%,所以氧12%由于CuO中铜与氧的质量比为64：16=4：1.所以氧化铜中占48%剩下的40%是铜而这个铜

设前者的质量分数为a,后者为1-a,总质量为W克,则铜元素的质量：　Wa*63.5/(63.5+16)+W(1-a)*63.5*2/(63.5*2+16)=W*0.88a=9.0%CuO物质的量:W*

CuO和Cu2O的摩尔比为3：1质量比为5：3

设:Cu2O物质的量为1CuO物质的量为x所以和将混合物看做某一纯净物（仅仅只是方便理解）其化学式为Cu（2+x）O（1+x）由方程：[64*(2+x)]/{[64*(2+x)]+[16*(1+x)]