已知某co和co2的混合物中碳元素

1.mFe:mO=21:8所以Fe和O原子个数比为21/56：8/16=3：4所以Fe2O3：FeO=1：1Fe2O3被还原的百分率为33.3%（2）[（1-A%）*2/120+2*A%/120]:[

设:n(CO)=xn(CO2)=y16(x+2y)/(28x+44y)=64%x:y=2:1CO%=28×2/(28×2＋44)=56%

思路该混合气体中C元素的质量为1.2g通过CuO后会全部变成CO2根据C元素可知道最后生成的CO2是4.4g1个CO2对应一个CaCO3故可生成10g白色沉淀

设CO和CO2的质量比是a:b(a*12/28+b*12/44):(a*16/28+b*12/44)=9:16a:b=14:11再问：说明下可以么。。再答：二氧化碳中碳的质量+一氧化碳中碳的质量之和等

设CO2的物质的量是x,CO的物质的量是y(44x+28y)÷(x+y)=20×2解得Y=x/3.即y：x=1：3相同状态下：气体的体积比=物质的量比,co2和co的体积比=3:1

假设电解过程中有1mol铝生成.生产1mol铝消耗1mol碳,并且碳元素全部变成了CO和CO2,因此CO和CO2物质的量之和为1mol.生产1mol铝生成0.75mol氧气,生成的氧气又和碳化合生成C

你们老师讲过十字相减的方法吧?就是用一氧化碳中碳的所占比例和二氧化碳中碳所占的比例分别减去0.35,这两个数的比值就是CO2与CO的比值

碳元素质量12g*3/(3+5)=4.5g碳元素质量守恒C------CO2-----CaCO3121004.5gx12/4.5g=100/xx=37.5g

应该是选择题吧.假定都是CO2,则O占18%＊32/12=48%,N2占100%-18%-48%=34%假定都是CO,则O占18%＊16/12=24%,N2占100%-18%-24%=58%N2的质量

设混合物中CO的质量为x，CO2的质量为y，根据题意可得x×1228+y×1244x+y×100%=30%，解答 xy=733；故选C．

设含CO2为X,则可得12/44*X+12/28*(1-X)=35%解得X=50%

co7/40再问：为什么啊~~!!!再答：CO的C含量为12/28同理CO2的C含量为12/44设整体为1CO为XCO2为YX+Y=112/28X+12/44y=0.3可得CO为7/40

提示你一下吧,这是用十字交叉法解决的习题,自己再想想~

8.96L就是0.4mol,M=14.4/0.4=36g/mol.因为不管是CO也好CO2也好,都只有1个C,所以混合起来之後还是只有1个C,就是0.4mol.或者你十字交叉之後把它们的物质的量算出来

设CO质量为xgCO2质量为yg(3x/7+12y/44):(4x/7+32y/44)=9:16x:y=14:11

设CO、CO2分别x、yMxol.列方程：（16x+32y）/（28x+44y）=3/10解得x与y的关系式x：y=则质量比=28x：44y=抱歉电脑前不方便直接给出答案.

设混合气体中二氧化碳的质量为x，一氧化碳的质量为y，根据碳元素与氧元素的质量比为1：2，则：1244x+1228y3244x+1628y=12化简得yx=711即二氧化碳与一氧化碳的质量比7：11，故

B设原本CO占总质量的X％.CO------CO22844转化质量差44-28=16则32％：16=X％：28解得X％=56％这样CO2占总质量的44％,CO占总质量的56％分子个数比=56％/28：

设总量为100,二氧化碳为x则一氧化碳为100-xx*32/44+(100-x)*16/28=100*64%x=44100-x=56该气体的组成是44%的二氧化碳和56%的一氧化碳

CO中mC/mO=3/4CO2中mC/mO=3/8都不行啊是不是打错了,碳元素和氧元素的质量比为1：2吧那就是CO