已知将80g某物质溶于920g水中配成不饱和溶液该溶液的溶质质量分数-搜答案-拍题作业网

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g30g=24g+6g所以不含氧碳氢元素的原子个数比（24g/12):(6g/1)=2:6所以化学式为C2H6

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

先计算一下会不会达到饱和s=25g/100gH2O50g水只要12.75g该物质就达到饱和了.所以在该温度下将15g该物质放入50g水中,达到饱和了,所以所得溶液中溶质的质量分数为25/(100+25

（1）：12/（12+228）=0.05（2）：12/3=4228/3=76所以是80g又加了10g糖就变成90g了（4+10）/90=0.156（3）：因为溶质质量分数为0.05一半就是0.025但

沸点为56.48℃,高于室温;熔点为-94℃,低于室温,室温下是液体,不溶于水,用分液漏斗(水在X下).

（55+100）g60摄氏度的饱和溶液降温到10摄氏度,可以析出晶体质量为：155-（100+15）=40g设120g60摄氏度的饱和溶液降温到10摄氏度可析出晶体的质量为X155：40==120：X

要判断物体的浮沉条件，就要分别求出物体的重力和浮力G物=m物g=100×10-3kg×9.8N/kg=0.98N，F浮=G排=m排g=80×10-3kg×9.8N/kg=0.784N；∵G物＞F浮，∴

错误.前提是该物质不与水反应,若反应如Na2O和水反应生成NaOH,则大于95%.

不一定.比如氧化钙放入水中,他会和水反应生成氢氧化钙,溶质质量增加,质量分数一定大于5%

5g某物质溶解于95g水中,溶质可能是物质和水反应后的产物

(1):w=80g/(80+920)g=8%(2):首先你要知道溶液中溶质的质量是不变的所以：80g/20%=400g920g-400g=520g(3):溶质的质量是不变的80g/5%=1600g16

原溶液的质量＝80g+920g＝1000g（1）该溶液的溶质质量分数＝80/1000＝8%（2）设需要蒸发掉X克水(1000-X)*20%＝80X＝960克（3）设需要加水Y克(1000+Y)*5%＝

碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7

H2O+SO3=H2SO4809840gx80/40g=98/xx=49g49g/(40g+60g)*100%=49%

甘油的质量摩尔浓度为b(C3H8O3)=m(C3H8O3)/M(C3H8O3)/m(H2O)=4.06/92/0.2=0.22mol/kg甘油溶液的沸点升高为：△Tb=Kb*b(C3H8O3)=0.5

(1)20/120=16.7%(2)60(3)S=18*100/80

将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水且溶质的质量分数为蒸发前的2倍可得设剩余溶液质量为x,有a%（m+x）=2a%m得x=m原溶液质量为2mc=（2m*a%/M）/V

（1）20%（2）33.3%（3）12.5%（4）25(5)12.5(6)8.33分析：平均每一份溶液中含硝酸钾的质量=25g/5=5g平均每一份溶液中含水的质量=100g/5=20g（1）5g/(5

1.溶液质量分数=溶质/溶液*100%=5g/（95+5）g*100%=5%因为溶液均一稳定,所以每一份的溶质质量分数都是5%2.设加入硝酸钾的质量为x则有：（5+x）/（100+x）*100%=10

题目不全呀如果析出晶体不含结晶水.则质量就为两温度的溶解度的差