作业帮已知将80G某物质容于920g水中配成不饱和溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 21:27:12
88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g30g=24g+6g所以不含氧碳氢元素的原子个数比（24g/12):(6g/1)=2:6所以化学式为C2H6
通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．由题意，
解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
先计算一下会不会达到饱和s=25g/100gH2O50g水只要12.75g该物质就达到饱和了.所以在该温度下将15g该物质放入50g水中,达到饱和了,所以所得溶液中溶质的质量分数为25/(100+25
A、8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g×1244×100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g×1×218×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素
沸点为56.48℃,高于室温;熔点为-94℃,低于室温,室温下是液体,不溶于水,用分液漏斗(水在X下).
（55+100）g60摄氏度的饱和溶液降温到10摄氏度,可以析出晶体质量为：155-（100+15）=40g设120g60摄氏度的饱和溶液降温到10摄氏度可析出晶体的质量为X155：40==120：X
要判断物体的浮沉条件，就要分别求出物体的重力和浮力G物=m物g=100×10-3kg×9.8N/kg=0.98N，F浮=G排=m排g=80×10-3kg×9.8N/kg=0.784N；∵G物＞F浮，∴
错误.前提是该物质不与水反应,若反应如Na2O和水反应生成NaOH,则大于95%.
不一定.比如氧化钙放入水中,他会和水反应生成氢氧化钙,溶质质量增加,质量分数一定大于5%
5g某物质溶解于95g水中,溶质可能是物质和水反应后的产物
(1):w=80g/(80+920)g=8%(2):首先你要知道溶液中溶质的质量是不变的所以：80g/20%=400g920g-400g=520g(3):溶质的质量是不变的80g/5%=1600g16
原溶液的质量＝80g+920g＝1000g（1）该溶液的溶质质量分数＝80/1000＝8%（2）设需要蒸发掉X克水(1000-X)*20%＝80X＝960克（3）设需要加水Y克(1000+Y)*5%＝
20℃时100g水恰好能溶解20g该物质形成（100+20）g饱和溶液,所以60g饱和溶液中所含溶质为20g的一半,也就是10g.也可以设所求为x,则20g/（100g+20g）=x/60g求得x=1
1:碳,氢,氧12:3:82:6:1
8.5克二氧化碳中含碳2.3克,5.4克水中含氢0.6克,所以,含有碳、氢元素的总质量=2.3+0.6=2.9克.另外的一定是氧元素,选B.
(1)20/120=16.7%(2)60(3)S=18*100/80
将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水且溶质的质量分数为蒸发前的2倍可得设剩余溶液质量为x,有a%（m+x）=2a%m得x=m原溶液质量为2mc=（2m*a%/M）/V
CO2----CH2O-----2H44121828.8X=2.4g5.4X=0.6g2.4+0.6=3g该物质中含有_C___H_____元素,元素质量比为_2.4:0.6=4:1_________
题目不全呀如果析出晶体不含结晶水.则质量就为两温度的溶解度的差