已知反应K2Cr2O7 14HCl=2KCl 质量比是多少

根据性质来判断因为氧的氧化性更强所以相比之下过氧化钠比碳化钠的稳定性更强.化学反应通常是由稳定性弱的物质生成稳定性强的物质（中学部分暂时认为就是这样的）.

以C（石墨）+H2O＝CO（g)+H2（g)的熵变为例先查表,得到各物质的热力学参数中的Sm值（标准状态下）C5.7J/mol.KH2O气态188.8J/mol.K（液态70.0J/mol.K你没有写

①次氯酸根很活泼,次氯酸根在有水的条件会发生水ClO^-+H₂O↔HClO+OH^-；HClO易分2HClO=2HCl+O₂②由于碳酸酸性强于次氯酸,所以Ca(Cl

正负极反应式相加得到电池反应的总反应式.若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的书写电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的书写电极反应式,即得到较难写出的书写电极反应式.例题用

第四问：因为已经析出一定质量的晶体了,证明剩下溶液已经是饱和溶液,那么我们就可以用20摄氏度时的溶解度来计算.那么就是20/100+20=1/6=16.7%

这是化学问题C周围四个键才能饱和也就是周围有四道杠H一个键就能饱和在知道C10H10的基础上C跟H之间化学键连接,C跟C之间化学键连接,C:10*4-1*10=3030/2=15十个C之间有15个化学

如果说题目要求是这样的话,我感觉应该有很多答案.我的思路是倒着推,从（4）复分解反应,我感觉大部分是酸碱盐什么的,然后看（3）大部分酸碱盐都可以以氧化物或水化合而来,似乎也可以成立,再看（2）那么分解

因为反应物不同,而不同反应所需的条件及物质的反应关系不一定相同.所以虽然反应1中的反应物浓度大,但速率不一定相同.例如：在点燃的条件下,氢气在氧气中可以燃烧,而氢气在氮气中则不一定可以反应.

设镁的质量为a克生成氢气的质量为X　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24　　　　　　　　2a克　　　　　　　　　X　　X＝2a/24设锌的质量为a,同时生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO

NH3+HCl==NH4Cl(化合)

Mg+H2SO4=MgSO4+H2242XgX/12gZn+H2SO4=ZnSO4+H2652Xg2X/65g(X/12g):(2X/65g)=65:24∴是65：24

cl2→Cl—0到负一NH3→N2负三到0到一个氮气分子中含两个氮原子,故要乘以2再问：再问一下，4Zn+10HNO3(稀）=4Zn（NO3)2+NH4NO3+3H2O如何标双线桥再答：HNO3指向负

C=A+B的平衡常数为K'=8.130正反应与逆反应平衡常数互为倒数

(1)依题有n([SO4]2-)=0.1mol/L×0.02L÷2=0.001mol所以硫的质量为0.001mol×32g/mol=0.032gw(S)=0.032÷0.6×100%≈5.33%答：硫

解题思路：根据碳酸钙与水和二氧化碳反应考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

X^2/(0.01-X)^2=9.4X/(0.01-X)=3X=0.03/4=0.007575%

A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生

我们假设相同的质量均为1克,进行计算.Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2426521X1Y列比例,解得,X=1/12Y=2/65X：Y=65：24得出的结论

这个答案肯定不唯一...除非你的离子式中已经包含了所有的元素..否则的话,如果你是缺少阳离子,那么,除了锂以外,所有的碱金属都可以带进去!如果缺少阴离子,那么只要没有Ag+,就一定可以带入Cl-(至少

CO+CuO=CO2+Cu2880X16g所以易知X=5.6g实际需要大于理论值,因为反应时需要先通CO保证纯度……大概就是这样