已知反应A(g) 2B(1)=4C(g

因为在4A+5B=4C+6D反应中，已知34g A与80g B完全反应生成54g D，所以生成的C的质量为：34g+80g-54g=60g，所以反应中：A和C的质量比为3

生成C和D共140g,所以反应物的总质量也为140克,而反应物中,A、B物质完全反应时,质量比为3比4,所以,B的质量为总质量的4/7,即140克*4/7=80克.

函数f(x)=2x的反函数g(x)=x/2满足g(a)g(b)=4,即有ab/4=4,ab=161/a+1/b>=2根号1/ab=2*1/4=1/2,即最小值是1/2.

C平衡时的浓度为：0.5*2=12A(g)+3B(g)=XC(g)+D(g)C起5300C变11.510.5C平5-1=43-1.5=1.510.5所以X=2平衡常数K=(0.5*1^2)/(4^2*

a代表旧键断裂吸收的能量b代表生成新键放出的能量c代表反应热

①因为A和B的相时分子质量之比为5：1，所以2A：B=10：1，设参与反应的B的质量为x，∴10：1=20g：x，解之得：x=2g；②根据质量守恒定律可得生成的C的质量为：20g+2g-5g=17g；

根据化学方程式的系数比可以把各个不同的物质的速率转化为同一个物质,然后比较例如都转化为物质AA（g）+3B（g)⇔2C（g)+2D(g)Av(D)=0.4mol/(Ls)V(A)=0.2B

根据质量守恒定律可知，6gA恰好与8gB完全反应生成14gC，则B、C的质量比是8g：14g=4：7，设生成7gC时需要的B的质量是x，则4：7=x：7g，解得x=4g．故选：B．

这是个无答案的题A．减小压强：减小压强本身就使得A的浓度减小,平衡还要向正反应方向移动,A的浓度会进一步减小B．缩小体积：缩小体积就是增大压强,正逆反应速率都增大C．升高温度：正逆反应速率都增大D．增

选项若是6molA和2molB那就可以选了...3molB不行...反应物的量多了会导致平衡正移,使C的浓度大于wmol/L再问：打错了是6mol的A和2mol的B我觉得可以选但是答案给的没有这个选项

总体积为2L,总的气体mol量为：0.5+0.4+0.2=1.1mol.由于是气体所以体积可以相类似,那么体积分别是：VA=0.5/1.1*2=1/1.1LVB=0.4/1.1*2=0.8/1.1LV

1.在此问中条件为恒压,根据等效平衡的性质可得,在相同分压下物质的转化率相同故C的体积分数仍为40%又因为A,B物质的量但相等但同为2mol所以初始容积体积为2V,所以设A有VB有V反应了xA(g)+

最简单的方法是将各物质的速率除以其系数再来比较.v(A)=0.2v(B)=0.45v(C)=0.0075v(D)=0.3当然应先2.但是我怀疑你看错题了,我估计3的单位是mol/L/s.

依题意第一条反应K1=c(C)^4/c(A)第二条反应K2=c(A)^(1/2)/c(C)^2即K2=(1/K1)^(1/2)=根号(1/0.123)=2.85答案选B

1）12）0.053）0.025mol·L﹣¹·min﹣

D这就是计量数比的问题了,给你说你一个简单的,计量数大的就快,根据这个判断选择就行,其他方法有的时候会晕,4A~5B,说明,5/4个A=1个B,这样来看.没讲清楚就直接问我

2*5/4=2.5mol/Lmin

Y,Z均为40%E为20%

3A(g)+B(g)可逆符号=2C(g)A的平均反应速率为0.1mol.(L.S)^-1所以B的平均反应速率为（0.1÷3）mol.(L.S)^-1,即1/30mol.(L.S)^-1反应10s后,B

以D的反应速率为标准进行判断：A、v（A）=0.6mol/（L•s），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（D）=2v（A）=1.2mol/（L•s）；B、v（B）=0.2mol/（L•s），反应