已知反应3Fe 2O2 = Fe3O4的电子转移数目为 .

该反应是熵减的.熵表示的是一个反应体系的混乱度,反应前气体分子数是3,反应后变成了2,气体分子数减少混乱度降低

氧化剂化合价降低还原剂化合价升高这里的Cl2既做氧化剂,又作还原剂.你可以把化合价标出来：cl2：0价KCL中：-1价,KCLO3中+5价根据计量数之比（看化学方程式）可以得出：氧化剂和还原剂的质量之

ADA.Cu2O:6HNO3+Cu2O==2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O体现酸性（溶解氧化物）和氧化性（把+1价的铜氧化为+2价）B.CuO:2HNO3+CuO==Cu(NO3)2+H2O只体

这道题关键是得出：FeO+CO=Fe+CO2△H＝?Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H＝-24.8kj/mol①Fe2O3+1/3CO=2/3Fe3O4+1/3CO2△H＝-15.73②Fe3O

就比如说是乙醇的催化氧化乙醇+02=乙醛+水（铜做催化剂）实际上是铜和氧气先反应成CuO然后CuO与乙醇反应生成乙醛再问：还有其他类的么？再答：1、氮氢合成氨xFe+N2→FexNFexN+〔H〕吸→

CxHy+(x+y/4)02=xCO2+y/2H20通式若出现分数那就划成整数,这个你会吧?乘就行了!至于第二个,抱歉我没见过,“Fe2O2”这个不知道.不能帮你了.

4:1（2)若有64gCu被氧化,则转移的电子数为（）2mol再问：过程谢谢再答：Cu的物质的量=64/64=1mol每个铜原子失去2个电子,1mol就失去2mol转移的电子数=失电子数=得电子数

(1)(1.5)从化学方程式可以知道硝酸被铜还原为一氧化氮每8HNO3生成2NONO就是还原产物那么每4HNO3生成1NO其余硝酸根并没有被还原而是继续留在溶液中所以之后溶液中硝酸根离子浓度为1.5m

参加反应的硝酸的物质量是3Fe(NO3)2＝8摩尔．被还原的硝酸是2摩尔．应该你是对的．参加反应的硝酸是全部的．不会是指于铁反应的6molHNO3．

这是一个归中反应.归中反应的规律是元素的化合价不会跳跃.比如这个反应中Cl有+5,0,-1,Cl不可能从+5跳跃到-1.所以KCLO3中的Cl不可能转入KCL中,因此这个反应KClO3中的Cl：+5降

则该反应中被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比是1∶5则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1则该反应中电子转移总数为5则该反应氧化剂和还原剂都是氯气

密度ρ=m/V这里的m是气体的质量V=10L因为体积V定死为10升所以问题是要求最后容器内气体的最大质量,因为质量为摩尔数乘以摩尔质量,所以要质量越大,即摩尔数要越大,且摩尔质量要越大,下面来讨论：显

是计算N₂+Cl₂+4H₂＝2NH₄Cl的焓变吧①NH₃+HCl＝NH₄ClΔH₁②N₂+3H̀

由质量守恒得:∵25克A与10克B恰好完全反应,生成5克C∴生成D的质量是25+10-5g=30g设A和D的分子量分别为A,D∴A/D=25/30=5/6∴当反应有6克D时A/D=5/6=mA/6∴m

1.2A+B=3C+D25105x=30y=56加反应的A是5g2.2A+B=2C322x1.20.82x=40C的相对分子质量是403.设总质量为m.则MnO2为m*25%2KClO3===2KCl

1.根据质量守恒,反应物25gA+10gB生成物5gC+D由此可知,反应物35g,生成物5gC那么D一定是30g.当生成6gD时,就是只反应掉了1/5,那么参加反应的AB和生成的C都应该是1/5.因此

3cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O172344.8X0.34.48X=17.2gc=0.3/0.15=2mol/L

(1)2H2S(S化合价为-2)→2S(0价)化合价升高,被氧化,SO2(S化合价为+4)→S(0价)化合价降低,被还原,所以S既是氧化产物又是还原产物,每2molS氧化产物就有1molS被还原,所以

2.24LNO的物质的量为：2.24/22.4=0.1mol根据反应方程式,生成2mol的NO需要8mol的硝酸参与反应,所以现有0.1molNO,需要的硝酸的物质的量为：0.1*8/2=0.4mol

A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生