已知反应2H2 O2计算每消耗2g氢气,消耗多少氧气

在反应2H2O2==2H2O+O2中,反应前后发生改变的粒子是-H2O2、H2O、O2、-,生成的新粒子是-H2O、O2、-,该化学变化中最小粒子是-H、O-,保持双氧水化学性质的粒子是--H2O2-

不能用盐酸酸化,因为盐酸也能被高锰酸钾氧化,因此高锰酸钾退色的原因就不一定是高锰酸钾氧化H2O2的结果.要用硫酸酸化.

反应中,硝酸5价的N变成4价的NO2,所以被还原的硝酸和铜是1:2的关系,0.05mol铜反应,0.1mol硝酸被还原,根据化学式,消耗0.2mol硝酸.

设消耗盐酸xg.CaCO3+2HCl=CaCl2+Co2↑+H2O100731.2x100:73=1.2:xx=0.876g

存在该反应,而且常见于以下题型可以引申用来做推断题及鉴别题即在滴有少量的H2SO4的KI溶液中滴入足量的H2O2溶液,再滴入一滴淀粉溶液,溶液变蓝,由于I-有较强的还原性,H2O2有较强的氧化性,故可

1、过氧化氢分解生成了水和氧气；2、每两个过氧化氢分子分解生成了两个水分子和一个氧气分子；3、每68份质量的过氧化氢分解生成36份质量的水和32份质量的氧气.

对,2个-1价的O变为-2价转移了2NA

这个反应中,电子的转移在Cr和O之间,铬酸中铬是+6价,Cr（OH）3中式+3价,反应式中转移的电子式(6-3)*2=6个即转移6mol的电子就有3mol的O2生成所以0.3mol的电子就有0.15m

3.2g铜是0.05mol,对应3份,反应的8份硝酸中只有2份被还原,其余6份不发生变化,所以0.05*2/3就是被还原的硝酸,0.05*8/3=0.1mol就是参与反应的硝酸

4HCl中的4个Cl-,反应后有2个生成Cl2中的Cl,还有2个仍然是Cl-所以4HCl参与反应,只有2Cl-被氧化成Cl2即,每1molMnO2参与反应,起还原剂作用的HCl为2mol,不是4mol

设一氧化碳和甲烷都为Mg则一氧化碳耗氧为(M/56)*32=32M/56甲烷耗氧为(M/16)*32*2=64M/1664M/16大于32M/56甲烷耗氧多

2CO+O2=2CO25632CH4+2O2=2H2O+CO2166456x=224>32甲烷完全燃烧消耗氧气多

（1）H2O2+H2S=2H2O+S↓中，O元素的化合价降低，过氧化氢作氧化剂；（2）2H2O2=2H2O+O2↑中，O元素的化合价既升高又降低，过氧化氢既是氧化剂又是还原剂；（3）H2O2+Cl2=

选A解析：AH2O2在酸性下将Fe2+氧化成Fe3+,所以A对.B：你打错了吧,应：硫化钠水解,水解是可逆的.S2-+H2OHS-+OH-C:过量铁粉又和Fe3+反应生成Fe2+.所以应生成Fe2+3

(1)依题有n([SO4]2-)=0.1mol/L×0.02L÷2=0.001mol所以硫的质量为0.001mol×32g/mol=0.032gw(S)=0.032÷0.6×100%≈5.33%答：硫

设需要20%的双氧水x克2H2O2=2H2O+O2↑21(x*20%)/340.672/22.4得x=10.2g这题的思路是：首先弄清楚双氧水是个水溶液,是H2O2溶于水得到的,也就是说,H2O2是双

2H2O2是两个双氧水分子.H2O2是一个双氧水分子.

(1)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O(2)氧化剂：KMnO4被氧化元素：氧元素(O)(3)|------------得到5*2=10电子----

电子转移4mol解析：SO2+2H2S=3S↓+2H2O由方程式看出这是个归中反应SO2中的S从+4价得到4个电子生成0价的S单质即转移4个电子所以每消耗1molSO2,电子转移4mol

根据质量守恒,完全反应生成的氧气的质量为过氧化氢质量的17/38,所以19g过氧化氢可以生成8.5g氧气.