已知反应2A(g) B(g)=3C(g),起始时按5:2

3A(g)+B(g)=(可逆反应）2C(g)+2D(g),起始量3100变化量1.20.40.80.8平衡时1.80.60.80.81）用A来表示该反应的速率为：VA=(1.2/2)/10=0.06m

B全部代换成A的速度来比较再问：怎么换、不会啊。能不能说清楚点、谢谢啦再答：按系数来B物质C物质之间有=号的话首先每个答案都当成反应一秒那么消耗A物质的快慢就可以当成速率快慢的判断根据A答案生成0.4

是要算上的啊.

C平衡时的浓度为：0.5*2=12A(g)+3B(g)=XC(g)+D(g)C起5300C变11.510.5C平5-1=43-1.5=1.510.5所以X=2平衡常数K=(0.5*1^2)/(4^2*

a代表旧键断裂吸收的能量b代表生成新键放出的能量c代表反应热

C(A)=0.02mol/5L=0.004mol/LC(B)=0.08mol/5L=0.016mol/LA（g）+B（g）=C（g）+D（g）开始0.004mol/L0.016mol/L00转化XXX

因为反应正向发生,这样反而在此过程中总气体的浓度是增大的,而我们又不考虑固体对速率的影响.总气体浓度增加,不管用b或c来表示,速率都是增加的对,我不应该将他看成可逆反应,但除此外我认为我的答案还是对的

怎么说呢,其实b反应的多,而生成c如果反映物足够的话就是只有B的增大,如果反映物不足,那么就会是B的先增大,而C的是后增大,（要了平衡就不再变动了,注意是动态平衡,概念性的东西还是得看书了!）我也不知

根据化学方程式的系数比可以把各个不同的物质的速率转化为同一个物质,然后比较例如都转化为物质AA（g）+3B（g)⇔2C（g)+2D(g)Av(D)=0.4mol/(Ls)V(A)=0.2B

根据质量守恒定律可知，6gA恰好与8gB完全反应生成14gC，则B、C的质量比是8g：14g=4：7，设生成7gC时需要的B的质量是x，则4：7=x：7g，解得x=4g．故选：B．

这是个无答案的题A．减小压强：减小压强本身就使得A的浓度减小,平衡还要向正反应方向移动,A的浓度会进一步减小B．缩小体积：缩小体积就是增大压强,正逆反应速率都增大C．升高温度：正逆反应速率都增大D．增

B最快

选项若是6molA和2molB那就可以选了...3molB不行...反应物的量多了会导致平衡正移,使C的浓度大于wmol/L再问：打错了是6mol的A和2mol的B我觉得可以选但是答案给的没有这个选项

此题解法如下3A+B==nC+2D反应前2100反应了3xxnx2x反应后2-3x1-xnx2x由2-3x=1得x=1/3,再由混合气体的平均摩尔质量增大1/8,M=n*W(记W为平均摩尔质量）有式子

最简单的方法是将各物质的速率除以其系数再来比较.v(A)=0.2v(B)=0.45v(C)=0.0075v(D)=0.3当然应先2.但是我怀疑你看错题了,我估计3的单位是mol/L/s.

依题意第一条反应K1=c(C)^4/c(A)第二条反应K2=c(A)^(1/2)/c(C)^2即K2=(1/K1)^(1/2)=根号(1/0.123)=2.85答案选B

1）12）0.053）0.025mol·L﹣¹·min﹣

Y,Z均为40%E为20%

3A(g)+B(g)可逆符号=2C(g)A的平均反应速率为0.1mol.(L.S)^-1所以B的平均反应速率为（0.1÷3）mol.(L.S)^-1,即1/30mol.(L.S)^-1反应10s后,B

以D的反应速率为标准进行判断：A、v（A）=0.6mol/（L•s），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（D）=2v（A）=1.2mol/（L•s）；B、v（B）=0.2mol/（L•s），反应