已知一个12c原子的质量是1.933乘以10-二十六次方kg 求0.012-搜答案-拍题作业网

该原子的相对原子质量=某原子的实际质量/一种碳原子质量X1/12=bkg/akgX1/12=12b/a,每个原子中的中子数=相对原子质量-质子数=12b/a-c

元素R的这种原子相对原子质量的计算式是12*2.67×10^23/1.99×10^23以及计算结果是12*2.67×10^23/1.99×10^23=16.1

看看这个原子的质量是碳-12原子的多少倍?2.325×10-26/1.993×10-26=1.1666碳-12原子的相对原子质量是12那么该元素的相对原子质量是12*1.1666=14

1.993*10-26:2.325*10-26=12:x求x

12碳的相对原子质量（原子量）为（）A．12克B．12C．克D．千克选题角度：考查相对原子质量的概念思路分析：由于原子的实际质量太小,如碳12原子的实际质量为千克,这么小的数字使用、记忆和书写都很不方

以一个碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量，9.288×10−261.993×10−26× 112≈56，故答案为：56．

12a/

我初中学习时好像是这样描述的：相对原子质量是该原子的实际质量比上碳-12的实际原子质量,这是一个比值所以用6.49×10的负26除以1.99×10的负26等于3.2613065326633165829

因相对原子质量=一个某原子的质量/一个C-12原子的质量*1/12设一个镁原子的质量为Mkg则有M/（1.993*10^—26/12）=24.305M=4.037*10^—26Kg

我上网找了一下这个阿伏伽德罗常数的单位,是mol^(-1).有了这个,我们可以这样理解答案二原子质量是a克,而NA单位是mol^(-1).那么g（克）*mol^(-1)=g/mol然而相对原子质量等于

C-12原子的质量的1/12为标准,也就是b/12是单位1的质量,某元素一个原子的质量为ag,它的相对原子质量=a/(b/12)=12a/

一个碳12原子的真实质量是1.993×10^-23g,一个碳12原子的相对质量是12.

已知一个碳12原子（质子数、中子数都是6的碳原子）的质量是akg，如果另一种原子的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为bkga kg×112=12ba；相对原子质量=质子数+中子数，每个原

相对原子质量是按照碳-12原子质量的1/12为基准的,即一个碳-12原子的质量是其1/12的部分质量的12倍,而每个S原子是一个C原子质量的2.67倍,因此S的相对原子质量是12×2.67=32.04

Al原子的相对原子质量=12*2.25=27

该原子的相对原子质量=某原子的实际质量/一种碳原子质量X1/12=bkg/akgX1/12=12b/a,每个原子中的中子数=相对原子质量-质子数=12b/a-c

相对原子质量是指该原子相对于碳12的质量的十二分之一的倍数.所以M(Cl)=m(Cl)/[m(C)/12]=35.48

解；X的相对原子质量＝（mX/mc）x12＝60中子数＝（60-4）/2+4＝32质子数＝（60-4）/2＝28质量数＝32+28＝60大概是镍Ni相对原子质量＝58.6934(4)

碳原子（12C）的质量数是__12___,一个碳原子的质量是__0.012___kg,该碳原子的摩尔质量是12g/mol__.2mol该碳原子的质量是_24g__,1.5mol该碳原子所含的碳原子数有

公式：相对原子质量=原子实际质量/碳12的十二分之一,设C-12质量为x得方程：m/(1/12*x)=M,解之得x=12m/M,注：相对原子质量数值上等于摩尔质量