已知R2(SO2)的相对分子质量为342,则R的相对原子质量是-搜答案-拍题作业网

so2,co2,o2,n2,h2补充的,反过来分子质量查元素周期表,o16h1c12s32n14所以SO2,64第一质量相等,式量大,则摩尔数小.n=m/M.摩尔数小,则分子数少.

设R的相对原子质量为X则：X+14+16×3=85X=23故选C．

若设一个S原子的质量为x,一个氧原子的质量为y,则x+2y=nx+3y=m解得：x=3n-2my=m-n硫原子的1/32为（3n-2m）/32,SO2的式量为n/[（3n-2m）/32],即32n/(

C4H10CH3CH2CHOCH2=CHCH2OH第四个不好画OHC-CHO 详细可以hi我.

碳原子的相对原子质量=44-16*2=44-32=12*为乘号!

金属元素M的相对原子质量为70，它的磷酸盐的相对分子质量为165，磷酸根的化合价是-3价，其相对质量是95，则70+95=165，所以磷酸盐的化学式为：MPO4，M为+3价．硫酸盐的化学式为：M2（S

设A的相对分子质量为x，30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，同时生成C物质的质量为：30g+10g-5g=35g，3A+B=2C+D，3x &nb

全为N2是28,极小值全为SO2是64,极大值所以选D

因为化合物中,总化合价为0再答：磷酸根离子显-3价再答：所以M就为+3价再问：不是这个意思，本来算得磷酸盐的化学式为：MPO4，M为+3价．那为什么忽然变成了硫酸盐的化学式M2（SO4）3了？不应该是

导管处会有水喷出因为氦气的相对分子质量比空气中任何气体的相对分子质量都要小,所以进入的氦气多,排出的氧气少,气压便会增大,直至将水压出..

CO212+16*2=4416*2/44*100%=72.73%SO232+16*2=6416*2/64*100%=50%MgO24+16=4016/40*100%=40%

相对分子质量少的,运动快的,所以在大于10cm处出现白烟

H2SO3,H2SO4差一个O原子,所以一个O原子绝对质量为(b-a)g,基准为(b-a)/16,这个定义为1,一个硫酸分子质量为b,也就是16b/(b-a)

设R的相对原子质量为X,则,n+X+[2n-2]*16=M,解得,X的值就可以了

这个说法是错的,物质的相对分子质量可说是一种性质,与物质的多少无关.所以：SO2的摩尔质量与NA个SO2分子的相对分子质量在数值上相等,同样与1个SO2分子的相对分子质量在数值上相等,而不是与NA个S

叶绿素的式量为24/2.7%=889g碳：889*73.8%=656g=55mol氢：889*8.3%=74g=74mol氮：889*6.3%=56g=4mol镁：889*2.7%=24g=1mol氧

1.化合物R2（SO4)3的相对分子质量为342,求R的相对原子质量?2*M+(32+16*4)*3=342所以M=272.化合物RO中R与O质量比为3：2,求R的相对原子质量?M:32=3:2所以M

（1）的相对原子质量=159.5-(32+16*4)=63.5；（2）M元素的化合价为+2价；（3）MSO4中各元素的质量比=63.5：32:64=127:64:128；（4）MSO4中M元素的质量分

一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，则一个O原子的质量为（m-n）kg，由一个SO2分子的质量可知，1个S原子的质量为n-2（m-n）=（3n-2m）kg，以硫原子质量的132

一、在题目中,你假设【一个SO2分子质量为m克】那么,m就是一个数值而已,不带单位.用mNA表示SO2的相对分子质量是对的二、假如设【一个SO2分子质量为m】,那么用mNA表示的就是SO2的摩尔质量.