已知NaHSO4,MgS,MgSO4

对于NaHS,把NaH看成Mg（因为NaH式量与Mg的式量都是24）所以三种物质可以看成是MgS,MgS,MaSO4质量比Mg:S=24:32=3:4而S元素质量分数为40%,所以Mg元素质量分数=4

MgSMgSO4这两种物质中,Mg元素与S元素质量比相等,都是24：32在NaHSO4中Na元素加上H元素比上S元素的质量比也是24:32因此混合物中硫元素质量分数48%则混合物中,Mg元素Na元素H

NaHSO4中得NaHS、MgS、MgSO4中得MgS看成整体那么都是24：S的32那么也即是说S的含量在NaHS、MgS、MgSO4中得MgS有个比例24:32那么知道s含量能求出除氧意外其他的含量

a:NaHSO4,b:BaCl2.c:na2so4,d:na2co3离子反应简单..

NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，Mg元素质量：S元素质量=24：32，（Na+H）元素质量：S元素质量=24：32，故可把Mg、Na和H元素的总质量作为一个整

蒸馏水即为纯水,但是PH却为6（25摄氏度时为7）,说明该温度高于25摄氏度.（升温促进水的电离）纯水PH为6,说明该温度下水的离子积常数为1×10-12,由此算得.由水电离出来的H+的浓度是1×10

pH=6的蒸馏水,此时的离子积10^-12次方,说明此时中性水氢离子大于10^-7,那么水的电离度大,温度高于25摄氏度【25摄氏度中性蒸馏水PH=7】.【1】正确测得溶液pH为2,那么氢离子浓度0.

产生H+有两种电离途径：H2O=可逆=H++OH-HSO4-=H++SO42-水中的质子电离出a,NaHSO4晶体的HSO4-离子有b部分电离出H+不管a、b是多少,质子浓度c(H+)=a+b=c(O

∵g(x)=f(-x)∴g(-x²-nx)＝f(x²＋nx)∴原不等式可变为：f(2x²－mx＋mn)＞f(x²＋nx)你没给出f(x)的单调性假设f(x)的单

26Mg镁的丰度是11.3%是吧?那么25Mg的丰度就是1-11.3%-78.6%=10.1%那么Mg相对原子质量=24*78.6%+25*10.1%+26*11.3%=24.327

C.正确,根据电荷守恒,(1)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)①NaHSO4=Na++H+SO42-②H2O=可逆=H++OH-(2)由②得,c(Na+)=c(SO42-)(

1.把NAH当作一个Mg来做Mg-------S24320.360.48O=1-0.36-0.48=0.182.把MgSO4=Mg0*SO3Mg--------------MgO24---------

这里参加反映的H2SO4是100克溶液里的纯硫酸质量,所以只能用镁的质量来算反应跑掉的那部分H2应该是4.8/24=X/2X=0.4100克硫酸溶液加上4.8克的镁金属质量减去0.4克的H2质量就是剩

1.6g增加的是S的质量,也就是0.05mol而单质只有0.1mol所以单质和S的原子数之比是2:1所以是B铜

因为H2SO4是强酸弱酸酸式盐.酸式盐定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.1)酸式盐水溶液酸碱性判断：①水溶液呈酸性的酸式盐a．强碱强酸的酸式盐：如Na

可以列方程xyz,解出xyz之间关系,但会很复杂.本题若NH4HSO4为NaHSO4会方便一些再问：但题目就是这样的啊、、HELP

本选项是正确的.本选项考虑电荷守恒.左边加上钠离子浓度,右边加上硫酸根离子浓度,即为电荷守恒的等式.由硫酸氢钠的电离方程式可知,两者相等,所以~.

根据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)①根据物料守恒,有c(Na+)=c(SO42-)②①-②得,c(H+)=C(OH-)+C(SO42-)对的再问：根据物料守恒，

1、取样,加盐酸,产生有臭鸡蛋气味的气体,证明有S^2-2、向上面的溶液中加NaOH溶液至过量,产生白色沉淀,说明有Mg^2+综上所述,是MgS

常温下,水的离子积Kw=10^-14.纯水的pH值的7100度时,水的离子积Kw10^-12,纯水的pH值=6.本题应该是在100摄氏度下讨论,pH=2可求c(H+)=10^-2,所以c(OH-)10