作业帮已知m克氧化镁和氮化镁混合物镁元素6克,求m的取值范围
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 07:09:18
1份镁,生成1份氧化镁MgO,分子量401份镁,生成三分之一份氮化镁Mg3N2,分子量100二者的质量比=40:(1/3*100)=1.2
1MgCO3=MgO+CO284-------------------44这里反应减少的质量就是产生CO2的质量为m-n克所以混合物中MgCO3的质量为：(m-n)g/44×84=21(m-n)/11
Mg条在空气中燃烧发生以下两个反应：2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N2冷却后加入水中,发生反应：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O反应物蒸干,灼烧：Mg(OH)2=
氢氧化镁和氧化镁与硫酸的反应产物都是MgSO4.MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4中Mg元素的质量分数=24/120=20%10g混合物含
不能,实验室测定空气的含量的原理是找一种物质与空气中的氧气反应,通过消耗氧气,从而测出氧气的体积,所以,选择的反应物不能是气体,生成物不能是气体,应为固体,再者只能跟氧气反应.显然镁条不合适,它跟氧气
氧化镁产物为白色氧气
从0.486中得到镁的质量,假设出原来两种物质中的镁的质量,a,b,a+b已经知道,再用两化合物的质量就可以求出来了.
3Mg+N2=点燃==Mg3N2
MgO的含氧量16/40=0.4Fe2O3含氧量48/160=0.3CaO含氧量16/56=0.29Al2O3含氧量48/102=0.47由于混合物的含氧量为1.8/4=0.45而MgO的含氧量16/
2MG+O2=2MGO2N2+3MG=(MG)3(N2)2再问：能不能合并呢~~~再答：可以合并5MG+O2+N2=2MGO+MG3N2
答:是对的.设和氧气,氮气反应的金属镁的质量分别是a,b如果6克的镁完全生成氮化镁3Mg+N2=Mg3N2721006mMg3N∴mMg3N=600/72g≈8.3g如果6克的镁完全生成氧化镁2Mg+
分别可以是纯净物.你要把它们与别的混合当然就是混合物了.
氯化锌可以溶于甲醇氧化镁不溶于甲醇直接用甲醇溶解氯化锌过滤出氧化镁从而实现分离用水的话不太好一是氯化锌可能水解一小部分而是氧化镁也可能生成少量氢氧化镁
1.【然后在此溶液中加过量的碱,把氨全部蒸出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17g】说明盐酸吸收的NH3为0.17g.为0.17g除以17g/mol等于0.01mol氨气.2.【50ml2.0mol/
在纯氧中,2Mg+O2==2MgO4880mg1.5mgmg的Mg在氧气中燃烧,产物为1.5mg在处理过的空气中2Mg+O2==2MgO4880mg1.5mg3Mg+N2==Mg3N272100m1.
是同时反应的.应该会.氮化镁要少的多
守恒思想解题比较简单总的思路是氧化镁,氮化镁全部溶解盐酸中生成物为mgcl2和NH4cl,总cl-知道为0.05*1.8和mg离子结合的氯离子为0.05*1.8-0.02*0.9-0.102/17=0
对,不管产物是氧化镁不是氮化镁,镁都是＋2价,所以0.1摩尔镁反应后转移电子数为0.2NA.
氢氧化镁!吃金属镁会在胃里生成氢气吃氧化镁让你口干舌燥吃碳酸镁让你胀肚吃氮化镁等于吃砂子你死定了
1molMg与氧可结合为1molMgO,与氮结合为1/3molMg3N2,因为Mg的质量为12g,所以n(Mg)=0.5mol转化成m(MgO)=0.5x40g/mol=20gm(Mg3N2)=0.5