已知M元素的相对原子质量为a,则M原素原子核内的中子束为-搜答案-拍题作业网

硫元素S相对原子质量32

由于十字交叉可以知道氯元素中的37Cl和35Cl的mol比为1:311.7g氯化钠晶体相当于0.2mol的NaCl,含有0.2mol的Cl所以,里面有0.15mol的35Cl11.7克氯化钠中氯的质量

B的相对原子质量=32*3/2=48.

则A元素的相对原子质量为70%则A2B3中含有A的数目为2个,所以为112占有70%所以A2B3中总的相对分子质量为160所以3个B原子为160-112=48B的相对原子质量为16

首先要算出35Cl和37Cl的比例,用十字交叉法算(也可以列方程求解):370.535.5351.5所以35Cl和37Cl的比例为3：1.n（NaCl）=29.25÷（23+35.5）=0.5mol所

29.25克氯化钠含有氯化钠0.5mol,根据十字相乘法,Cl35.5表示Cl-35占75%,Cl-37占25%,因此37Cl有0.5mol×25%=0.125mol,0.125mol×37g/mol

X的相对原子质量为A-2M）；一个xy2分子的质量为mA/(A-2M)千克；W千克含有的xy2分子数为W(A-2M)/(mA)；总的原子数为3W(A-2M)/(mA).

解析：质量之比就等于相对原子质量之比C：12--------------MX：Ar------------6M解得：Ar=72所以选B（注：Ar中指该元素的相对原子质量）

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相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数，在阳离子中，质子数=核外电子数+失去的电子数，在Rn+中，失去n个电子，所以质子数=x+n，所以中子数=M-（x+n）=M-x-n．故答

由化合物的化学式可得：4yx+4y=25%，x+4y=16y，解之得：x=12y，故选C．

磷元素为31,且为+5价,氧化物五氧化二磷,相对分子质量31*2+5*16=142再问：为什么是五氧化二磷再答：因为磷+5价，氧-2价

元素R的化合价为+5，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为：R2O5．R元素的相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量31×2+16×5=142．故选A．

首先要知道,通常情况下,某元素在其氢化物显示的一定是其最低价（可正可负,但一定是最低）因此在H2A中,A显然显-2价,是其最低价态；又因为它有氧化物,即肯定不是O元素,因此其最高价态就为8-2=6因此

B1280,90,96依次乘以质量分数依次为30%,40%,50%结果是243648所以243648公约数有12等结合答案所以M的相对原子质量可能是12

正四价元素氧化物化学式为：RO2x+2*16=60解得x=28是硅元素

设该元素为R,化合价x,相对原子质量y氧化物为R2Ox,硝酸盐为R（NO3)x.16x+2y=n62x+y=m解得x=(2m-n)/108;y=(31n-8m)/54

MgO95-24=7171/35.5=2即M为+2价,又由M的相对原子质量为24,则M是镁(Mg）.

M原子的核外电子数＝a+2,质子数为a+2,所以M元素的原子里中子数为：A－（a+2）=A-a-2

设b的原子量为x70%=56*2/（56*2+3x）x=16.9