已知ksp怎么求浓度

这是我们下学期学的.

你的题目不全,步骤四是什么?按你的题意,我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液,保证两者都沉淀完全.因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似,所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶KSP[F

我觉得你问应该是已知溶液的密度,怎样在溶液的质量分数和物质的量浓度之间进行换算.1.已知ρ（单位g/cm3,即g/mL）、c(单位mol/L)怎样求质量分数ω设溶液的体积为V（单位为L）溶质的摩尔质量

以一元弱酸为例HA——A-+H+cxxK（电离）=x2/c所以X=根号（KC）（括号里的都在根号下）出x即为电离出的H+浓度,从而求出PH值

设溶解度为x则有KSP=x（2x)^2=1.8×10^-11求得x=1.65*10^-4

你好答案是Mg（OH）2更难容首先要理解的是溶解度越小就越难溶解所以我们的目标就是求溶解度假设都MgCO3和Mg（OH）2得@饱和@溶液都是1L二者溶解了的物质的量分别是xmolymolMgCO3溶解

选AKsp(Mg(OH)2)=C(Mg2+)×C2(OH-)=1.8×10-11（C2(OH-)是二次方的意思）在pH=12碱溶液中C(OH-)=10-2代入上式可以求得Mg2+的浓度为1.8×10-

Ksp(CaF2)=c(Ca2+)*[c(F-)]^2,CaF2=Ca2++2F-即c(F-)=2*c(Ca2),Ksp(CaF2)=4*[c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,c(Ca2+)=4

阴离子x阳离子2xx（2x）2=4x3=Ksp（Ag2CrO4）

Ksp=8.3×10^(-17)1）纯水中,[Ag+][I-]=8.3×10^(-17),则[Ag+]=[I-]=Ksp^(1/2)(Ksp开根号)=9.11×10^(-9)mol/L溶解度为9.11

Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO4^2-)=1*10^(-10)因为BaSO4电离出的Ba2+和SO4^2-相等所以c(Ba2+)=√[1*10^(-10)]=1*10^(-5)mol/

Ksp(AgI)

1.34×10^-5mol/LKsp(AgCl)=c(Ag+)*c(Cl-)c(Cl-)=√ksp=√(1.8×10^-10)=1.34×10^-5mol/L

滤液是硫酸钡的饱和溶液,其中钡离子和硫酸根的浓度都是Ksp开方即10^-5mol/L,加入硫酸钠后,硫酸根的浓度为1mol/L,远大于10^-5mol/L,可以认为就是1mol/L,则钡离子浓度等于K

zn(oh)2=可逆=zn2++2oh-ksp=c(zn2+)*c(oh-)^2kw=c(h+)*c(oh-)=1*10^(-14)代入得7.1*10^(-18)=[1*10^(-14)/1*10^(

某种物质的溶解度被定义为一定温度、一定压力下此物质最多能被100g溶剂（默认是纯水,但也可以是其他液体）溶解并保持稳定的质量.固体溶解度尚未有广泛适用的公式描述.Ksp被定义为下面的溶解反应的平衡常数

因为c(Ba2+)=c(SO42-)Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-)=c(Ba2+)^2=10^-10c(Ba2+)=10^-5mol/L

因为Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2=5.61×10^(-12)所以0.010*[OH-]^2=5.61×10^(-12),解得[OH-]=2.37×10^(-5)pH=14-pOH=14+lg[

Ksp(AgI)>Ksp(AgCl))的含义是生成AgI比生成AgCl沉淀更稳定即,反应都生成AgI之后,才可以生成AgCl.当然,你的认为是正确的.但很显然这道题是一道高中水平的题,不严谨.他强调的

4X^3=Ksp[Mg2+]=X=1.1*10^-4mol/L