已知HAc的Ka=1.8各型体摩尔分数

pH=pKa=4.75pH=5.05再问：谢谢，第二道题我算对了，但是第一道题能给个过程吗，我算得4.96再答：HAc与NaAc浓度相同[H+]=Ka[HAc]/[Ac-]=Ka

[H+]=(0.1Ka)^1/2pH=-lg[H+]再问：非常感谢您的回答，但想问您下第一步的公式如何得到的啊再答：Ka=[H+][Ac-]/[HAc][H+]=[Ac-]

H2O=H++OH-Kw=[H+][OH-]HAc=H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]Ac-+H2O=HAc+OH-Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=Kw/Ka=5.55*10^(

[H+]=(0.1Ka)^1/2　,　而pH=－lg[H+]用这个公式算出来pH和Ka对不上,题目应该有问题.醋酸的ka=1.8*10-5没错,但是pH算出来是2.8,跟题目的pH为5差得太远了.应该

NaAc在水中可以认为是完全电离的,于是有大量的Ac-存在.Ac-是弱酸根,跟水结合生成OH-和HAcAc-+H2O==HAc+OH-(1)而对于HAc的解离,则是HAc=H++Ac-(2)解离常数K

缓冲溶液ph的计算公式如下：ph=pka+lg（c盐）/（c酸）-lg[H+]=-lgka+lg（c盐）/（c酸）所以（c盐）/（c酸）=ka/[H+](c酸）/（c盐）=[H+]/ka=10^-5/

pH=-lgc（H+）Ka=c（H+）c（Ac-）pH=-lgc（H+）=2.4

已知HAC的Ka=1.8*10-5PH=5.0时H+的浓度是1.0*10-5mol/L分布系数计算：a(HAC)=[H+]/{[H+]+Ka}=1.8*10-5/(1.8*10-5+1.0*10-5)

c(H+)=Ka*c开平方=(1.8*10^-5)*0.2开平方=3.5*10^-6开平方pH=-lgc(H+)=5.4

首先c/Ka>500,可以最简计算然后[H+]=根号（cKa）=6×10^-4PH=-lg[H+]=4-lg6=3.222

AC-:0.05mol/LC(AC-)*C(H+)==1.76*10-5所以C(H+)==3.52*10-5PH:Lg3.52*10-5

HAc＝H+AC,Ka=c(H)×c(AC)/c(HAc)因为c(H)×c(AC),所以,Ka=c(H)^2/c(HAc)所以c(H)=0.69mol/LPH=-log(/c(HAc))=0.16

[H+]=(cKa)^(1/2)=(0.001*0.00018)^(1/2)=4.24*10^(-4)mol/LpH=-log[H+]=3.37

c(Ac-)=c(NaAc)=0.1(mol/L)c(H+)=ka/c(Ac-)=1.8*10^-5/0.1=1.8*10^-4PH=-log(1.8*10^-4)=3.75

缓冲溶液的1:1浓度时pH为-logKa如NH4+/NH3是-log（Kw/Kb）HAc/NaAc是-logKa=-log1.8´10-5具体等于几要用计算器算

C吧.计算一下pka,pka接近你要的PH时,它的缓冲能力会比较强.还需要再具体解释吗?

4、c（H+）=（Ka*c）^（1、2）pH=3.375、c（H+）=Ka*ca、cbpH=4.756、拿K稳,Ksp自己算c=0.016M7、直接用ln（At/A0)=-ktt=1848.43s我不

由PH=3和Ka求的HAC的浓度,1/18.HAC与NaOH反应生成NaAC.考虑水解.注意等体积混合浓度减半.计算就行了

HAc的分布系数=c(H+)/(c(H+)+Ka)Ac-的分布系数=Ka/(c(H+)+Ka)带入已知数据c(H+)=1.0*10^-4,Ka=1.8*10^-5可算得HAc分布系数=0.85,Ac-

c(H+)^2/c(HAc)=Ka所以c(H+)≈1.33×10^-3mol/LpH=-lg(c(H+))≈2.88