已知H3PO4的三级pKa分别是

取负对数即可

.OH.|HO-P-OH...|...O(其中,和O是配位键,箭头指向P）H3PO3的结构和上面去掉单个O后一样H3PO2的结构类似单个H也是以配位键和中心的P相连

ph=2.16=PKa1+lgc(H2PO4-)/c(H3PO4)=2.16+lgc(H2PO4-)/c(H3PO4)则:lgc(H2PO4-)/c(H3PO4)=0c(H2PO4-)/c(H3PO4

PKa=lgKa,Ka是酸的解离常数,一般来说Ka=[H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH=lg[H+].一般情况下两者并没有直接的关系.只有在强碱滴定

酸度系数=pKa酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸（HA）中,将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O

参考答案:玉不琢,不成器；人不学,不知道.——《礼记·学记》

当然是呀.是根据Ka的值算出的,Ka是电离常数.因为醋酸Ka的值是1.75乘10的负5次方,而pka=-lg(Ka),你算一下,就是4.757,约为4.76坦率的说,应该是你错了,各种书上写的都是4.

药物解离50%时溶液的pH值

H3PO4+NH3（少）＝NH4H2PO4（磷酸二氢铵）H3PO4+2NH3（多）＝（NH4）2HPO4（磷酸氢二铵）磷酸三铵（NH4)3PO4极不稳定,在室温下极易分解而放出氨气生成磷酸二铵.3NH

磷酸通常状况下是无色晶体,能溶解于水,形成无色溶液；但是不与水发生化学反应.它是由相应的氧化物----五氧化二磷与水反应生成的.P2O5+3H2O=2H3PO4

测得的H3PO4浓度会偏高分析：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；①H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O；(第二化学计量点)②H3PO4：NaOH=1：2H3PO4+2Na2CO3

p是一种算法,取负对数Ka是酸的电离常数Kb是碱的电离常数pH是氢离子浓度的负对数PKa=PH±logCb/CaCb是缓冲液中“相对碱性”的浓度,Ca则是缓冲液中“相对酸性”的浓度,例如碳酸根与碳酸氢

5.6

1,可以根据反应方程式来看.HCL+NAOH6H2O+6NACL3H2SO4+6NAOH===6H2O+3NA2SO42H3PO4+6NAOH===6H20+2NA3PO4答案为C2:答案为B,因为是

弱酸HB的[H+]=c·Ka的开平方=0.001mol/L,pH=3NaB的[OH-]=c·Kw/Ka的开平方=0.0001mol/L,pH=10混合之后是缓冲溶液,pH=pKa-lgC酸/C盐=5.

将Ba(OH)2滴加到H3PO4溶液中,发生的反应如下：[反应分三步]Ba(OH)2+2H3PO4==Ba（H2PO4）2+2H2OBa(OH)2+Ba（H2PO4）2==BaHPO4↓+2H2OBa

忽略二级电离和三级电离.根据pKa定义,[H+]*[H2PO4-]/[H3PO4]=10^-2.12[H+]=10^-2.12所以[H2PO4-]/[H3PO4]=1因为磷酸二氢根都是磷酸和氢氧化钠反

还差H202把!双氧水是过氧化氢的水溶液,具有弱酸性,过氧化氢是二元弱酸.按酸碱中和理论,具不考虑其他情况,则发生:H2O2+Ba(OH)2=2H2O+BaO2生成的正盐就是BaO2(过氧化钡),钡是

（1）PKA是一种由四聚体组成的别构酶,有两个调节亚基和两个催化亚基每个调节亚基上有两个cAMP结合位点,催化亚基具有催化底物蛋白某些丝氨酸/苏氨酸残基磷酸化的功能.调节亚基与催化亚基结合时,PKA呈

成立.方程式只是对反应的一种描述,不一定是真实发生的情况,比如总电离方程式,就可以理解为三步电离相加后的产生的总的结果,总ΔG=ΔG（1）+ΔG（2）+ΔG（3）,如果按你的理解,反应实际不是这样发生