已知H2S气体与SO2气体混合

SO2+2H2S=2H2O+S沉淀反应的产物没有气体,所以剩余的气体是多余出来的SO2或者是H2S若是SO2剩余由于原来气体中的SO2是a,H2S是b（a+b）=4（a-0.5b）得出a=b若是H2S

选A、C反应时SO2和H2S的物质的量之比为1：2现在剩余1/4,说明反应的3/4气体中有1/4是SO2,2/4是H2S如果剩余的1/4是SO2,则原来SO2的体积是2/4,a：b=1：1如果剩余的1

2H2S+SO2=3S+2H2O设原有H2S和SO2各2份,则反应后理论上还有一份SO2,也就是体积变为1/4.（产物均为非气体）但是,这里有个特殊的地方,SO2是易溶于水的,反应生成了水,那么必定有

2H2S+SO2=2H2O+3S(2个是氧化产物,1个是还原产物,氧化产物比还原产物1个)211xy16/16=1x=2moly=1mol剩余1mol可以是H2S,也可以是SO2,所以SO2和H2S的

2H2S+3O2===2H2O+2SO2x1.5x2H2S+O2===2H2O+2S2*（50-1.5x）50-1.5xx+2*（50-1.5x）=40x=30则生成同温同压下的SO2气体30ml

HIH2SO4(浓)+2HI===2H2O+SO2+I2H2S3H2SO4(浓)+H2S===4H2O+4SO2SO3H2SO4(浓)+SO3===H2S2O7（焦硫酸）NH3H2SO4(浓)+2NH

SO2+2H2S=3S↓+2H2O现象是：有淡黄色固体生成,

NaOH与CaO混合后能干燥中性气体或碱性气体.故,可干燥：H2,O2,CH4再问：谢谢，顺便问一下，酸碱这章我学的太差，有什么办法，麻烦你了再答：这一章的内容太多，涉及的题型更多，所以，只有慢慢来。

若硫化氢完全反应设硫化氢X摩尔生成二氧化硫X不符合显然氧气少量1/3X转化成SO22/3X转化为S可知2H2S+O2==S+2H202H2S+3O2==2SO2+2H20氧气为1/3X+1/3*3/2

H2S转变为S化合价由-2价变为0价,每摩尔失去2mole^-,2摩尔共计失去4mole^-,SO2转变为S化合价由+4价变为0价,每摩尔得到4mole^-,电子由H2S转移给SO2,转移过程如下:↑

AB选项有强氧化性与两种气体都反应H2S和SO2气体溶于水后形成相应的弱酸与强酸浓HNO3不反应硫酸铜溶液不与二氧化硫反应只与硫化氢反应硫酸铜和硫酸铅溶液可检测硫化氢气体

H2S可以溶于水,就不是气体了,而是两种溶液之间的反应

解析2H2S+SO2＝3S+2H2O(液)所以当a＝1,b＝5时,气体密度最大ρ＝14.49g/L答案：14.49g/L

二者可能发生的反应如下：2H2S+3O2=2SO2+2H2O（1）2H2S+O2=2S+2H2O（2）1、若只发生反应(1),根据反应系数比知V(H2S)=V(SO2)=37.5mL,参与反应的V(O

反应前后各原子数目不变,n（S）：n（O）=（a+b）：2b,没该选项么.

SO2气体更易溶1体积水溶解2.6体积H2S气体1体积水溶解40体积SO2气体

SO2答:方法一:将气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,如果溶液褪色,那么它是二氧化硫气体.原理:二氧化硫的强还原性,使得强氧化性的酸性高锰酸钾还原成无色的物质.方法二:将气体通入硫化氢的水溶液中,如果

设反应后生成的氧化产物的质量为X,还原产物的质量为Y.反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质,且物质的量之比为2比1（由得失电子守恒可知）；所以

2H2S+SO2=3S+2H2O1、若是100度以下,则反应生成物S是固体,H2O是液体,那气体就只有过量的H2S,相对分子质量就是34,但是谈不上是混合气体.2、所以温度在100度以上,混合气体是过

2H2S+SO2=3S+2H2O反应中的2molS被氧化,1molS被还原,氧化产物比还原产物多1mol、32g.所以反应消耗的H2S与SO2物质的量之比为2：1,还有2mol未反应的气体,可能是H2