作业帮已知H2S与气体SO2混合可反应生成硫和水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 02:20:52
SO2+2H2S=2H2O+S沉淀反应的产物没有气体,所以剩余的气体是多余出来的SO2或者是H2S若是SO2剩余由于原来气体中的SO2是a,H2S是b（a+b）=4（a-0.5b）得出a=b若是H2S
选A、C反应时SO2和H2S的物质的量之比为1：2现在剩余1/4,说明反应的3/4气体中有1/4是SO2,2/4是H2S如果剩余的1/4是SO2,则原来SO2的体积是2/4,a：b=1：1如果剩余的1
2H2S+SO2=3S+2H2O设原有H2S和SO2各2份,则反应后理论上还有一份SO2,也就是体积变为1/4.（产物均为非气体）但是,这里有个特殊的地方,SO2是易溶于水的,反应生成了水,那么必定有
这个就是它的化学方程式SO2+H2S=S+H2O
2H2S+SO2=2H2O+3S(2个是氧化产物,1个是还原产物,氧化产物比还原产物1个)211xy16/16=1x=2moly=1mol剩余1mol可以是H2S,也可以是SO2,所以SO2和H2S的
你好：二氧化硫SO2中硫元素所占质量比例为1/2所以该混合气体中硫元素的质量分数为45%等效于SO2的质量分数=45%×2=90%所以分子数之比=90%/64：10%/32=9：2【百分比乘以总质量,
2H2S+3O2===2H2O+2SO2x1.5x2H2S+O2===2H2O+2S2*（50-1.5x）50-1.5xx+2*（50-1.5x）=40x=30则生成同温同压下的SO2气体30ml
反应完全,1要么二氧化硫用完2要么硫化氢用完1剩余硫化氢气体a-2b=(a+b)/4解得a=3b2剩余二氧化硫b-a/2=(a+b)/4解得a=
SO2+2H2S=3S↓+2H2O现象是：有淡黄色固体生成,
2H2S+SO2====3S+2H2O
解析2H2S+SO2＝3S+2H2O(液)所以当a＝1,b＝5时,气体密度最大ρ＝14.49g/L答案：14.49g/L
二者可能发生的反应如下：2H2S+3O2=2SO2+2H2O（1）2H2S+O2=2S+2H2O（2）1、若只发生反应(1),根据反应系数比知V(H2S)=V(SO2)=37.5mL,参与反应的V(O
SO2+2H2S=3S+2H2O瓶壁上有黄色固体出现,有水珠在瓶壁上.
反应前后各原子数目不变,n（S）：n（O）=（a+b）：2b,没该选项么.
SO2气体更易溶1体积水溶解2.6体积H2S气体1体积水溶解40体积SO2气体
SO2答:方法一:将气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,如果溶液褪色,那么它是二氧化硫气体.原理:二氧化硫的强还原性,使得强氧化性的酸性高锰酸钾还原成无色的物质.方法二:将气体通入硫化氢的水溶液中,如果
设反应后生成的氧化产物的质量为X,还原产物的质量为Y.反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质,且物质的量之比为2比1（由得失电子守恒可知）；所以
2H2S+SO2=3S+2H2O1、若是100度以下,则反应生成物S是固体,H2O是液体,那气体就只有过量的H2S,相对分子质量就是34,但是谈不上是混合气体.2、所以温度在100度以上,混合气体是过
等体积H2S+H2SO4=S+SO2+2H2OH2S过量时3H2S+H2SO4=4S+4H20H2SO4过量时H2S+3H2SO4=4SO2+4H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O反应中的2molS被氧化,1molS被还原,氧化产物比还原产物多1mol、32g.所以反应消耗的H2S与SO2物质的量之比为2：1,还有2mol未反应的气体,可能是H2