已知H2SO4质量分数为0.96,相对密度为1.84,

B对于两种质量分数不同的溶液,若等质量混合,则混合后溶液的质量分数等于两质量分数之和的一半；若等体积混合,若溶液密度大于1,则混合后溶液的质量分数大于两质量分数之和的一半,若溶液密度小于1,则混合后溶

C*M=1000*ρ*ω即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数

氢与硫的比是1：16,所以硫是32%,氧是（100-32-2）%=66%

记住：溶液总质量=溶液体积×密度；质量分数=溶质质量/溶液总质量；配制溶液（稀释溶液）时,溶质总量不变.溶质质量不变,设需要加xml水（质量是xg）25毫升浓硫酸质量为25*1.84=46g,溶质质量

需要硫酸的物质的量是0.5摩尔,所以硫酸的质量需要0.5摩尔*98＝49克,所以需要溶液质量49克/98%＝50克,所以体积就是50克/1.84＝27.1ml

你应该知道：1、14mol/L变为7mol/L,应加入与原溶液等体积的水；2、80%变为40%,应加入与原溶液等质量的水；现在是加入等体积的水,因硫酸的密度大于水的密度,所以是加入了比原溶液质量少的水

称量一定质量的污水,加入足量的氯化钡,过虑,干燥沉淀,称量,计算其物质的量,硫酸的物质的量等于沉淀的,在计算其质量,除以污水的质量就是其浓度.再问：具体过程是什么

大于40%设：14mol/L的H2SO4溶液的的密度p1,7mol/L的H2SO4溶液的溶液的p2均有v升p1*v*x1%==14*98*vx1%=14*98/p1p2*v*x2%==7*98*vx2

1.混合后溶液总质量150g,算出其中含有H2SO4=（50g+100g)*12%=18g所以那,50g稀硫酸中H2SO4的质量：混合液中H2SO4质量减去16%的硫酸中H2SO4的质量18g-100

50mL H2SO4的质量分数为35%，密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度=1000×1.24×35%98mol/L=4.4mol/L，故选C．

体积为0.1/18.4约等于5.4ml,仪器有烧杯,量筒,玻璃棒,500ml容量瓶体积计算方法：需要的mol为0.5*0.2=0.1浓H2SO4的浓度为C=1000PW/M=18.4mol*L-1V=

设源稀硫酸溶质质量分数为x(50x+16%*100)/(50+100)=12%解得x=4%选B如果还有疑问百度HI找我详谈

硫酸的物质的量200*1.1*15%/98=33/98molZn+H2SO4=ZnSO4+H2氢气的物质的量33/98mol氢气的体积33/98*22.4=7.543L硫酸的物质的量浓度33/98/0

萃取和分液也是常用操作,某同学在分液漏斗中用一种有机溶剂,提取水溶液里某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,如何进行简便判断?

第一题选C硫酸的浓度越大,密度也就越大,所以7mol/l的硫酸的体积要大于14mol/l的体积的一半,因此质量分数将小于40%第二题选B因为在实验室中没有950ml的容量瓶,只能用1000ml的容量瓶

由c=1000pw/M【p：密度；w：质量分数；M：摩尔质量】得14=1000p1w1/637=1000p2w2/63p1w1=p1·80%=2p2w2p1·40%=p2·w2由于p1>p2,所以w2

把它用等质量水稀释,质量分数（等于）49%；若把它用等体积水稀释,质量分数（大于）49%已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g.cm-3,若把它与等质量水混合,质量分数（等于）12.5%；把它与

设原硫酸m,40%的H2SO4质量0.4m,50%的0.5m；混合后体积发生变化但质量不变,所以w（H2SO4）=（0.4+0.5）m/（2m）=0.45=45%

一定错误.因为98%的H2SO4是浓硫酸,它的密度为1.84g/Cm3（查表）,所以溶质为：10*1.84*98%.用水稀释至100ml,稀硫酸的密度也大于1g/Cm3,稀释后的溶液质量也大于100g

如果是等质量混合则是50%,但是等体积混合时,由于浓H2SO4比稀H2SO4密度大,所以浓H2SO4的质量多,所以混合后比50%浓,所以大于50%