已知h2co3的浓度近似等于

取试样,加过量标准EDTA溶液,以标准Zn溶液滴定,缓冲溶液为pH5.5的NaAc-HAc,XO为指示剂,以2g固体NH4F解蔽Al-EDTA,加热至沸后流水冷却,以标准Zn溶液滴定至终点.第一次滴定

弱酸的电离平衡常数反映弱酸的相对强弱,平衡常数越小,酸性越弱,则其对应的盐溶液水解程度越大.碳酸的K2比HClO的小,说明碳酸钠比NaClO更易水解,即同浓度的碳酸钠溶液比次氯酸钠溶液的碱性强,所以三

把CO32-看做二元弱碱pKb1=14-10.2=3.8,pKb2=14-6.4=7.6第二步水解非常微弱,看做一元弱碱,且水的电离也可以忽略pOH=1/2(pKb1+p[CO32-])=1/2*(3

HCl,H2CO3,KCl,NH3,NaOH再问：你好，你可以肯定吗再答：必须的再问：你好，我还有几个题想问下你，能把QQ告诉下吗再答：。。。362951717

A．NaOH和HCl、HCOl都反应，不能使HClO浓度增加，故A错误；B．加入HCl，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，故B错误；C．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而

碱有后续电离先前的反应完后面继续电离所以C（H+）

H2CO3=H++HCO3-HCO3-=H++CO32-碳酸电离出碳酸根需要经过两次电离步骤,而且第一步电离出来的氢离子会抑制第二步的电离,所以电离出来的碳酸根非常少.而NaHCO3溶液中：HCO3-

H2CO3电离常数?不就是K1=4.3*10^-7K2=5.6*10^-11我想你可能想求CO32-的水解常数.CO32-+H2OHCO3-+OH-Kh1（CO32-）=[HCO3-]*[OH-]/[

你如何加入H2CO3呢?你的方法是?再问：直接加呀！再答：你的意思是加入碳酸溶液？再问：昂再答：碳酸溶液实质是CO2水溶液，600个CO2分子只有1个生成H2CO3，浓度太低根本没用

物料守恒就是原子守恒,设溶液是1L,溶液中钠离子一共是0.3mol,碳原子一共是0.3mol,不管如何水解和电离,钠原子和碳原子总物质的量不变,即n（Na+）=n（CO32-）+n（HCO3-）+n（

由于④中NH4+与HCO3—互相促进水解,故c(HCO3—)：③>④,c(CO32—)也是③>④.B错；将各溶液蒸干灼烧后,①④⑤都分解为气体,C也错；Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反

NaOH和NaHCO31：1生成Na2CO3Na元素：C元素1:2故C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)而非C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H

先写出Ka1、Ka2的表达式.H2CO3===H++HCO3-Ka1=[H+]*[HCO3-]/[H2CO3]HCO3-===H++CO32-Ka2=[H+]*[CO32-]/[HCO3-]取1mol

A、浓度均为0.01mol/L①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，混合前①中12C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）；②中C（Na+

做这个题要用点常识在量浓度相同的情况下H2SO4看作二元强酸,要大于一元强酸HClH2SO3是中强酸,要弱于强酸HCl醋酸是弱酸,要弱于H2SO3CH3COOH可以和Na2CO3反应放出CO2,所以酸

答：[H+]=(KaC)^1/2=(4.2x10^-7x0.1)^1/2=2.05X10^-4=0.000205(mol/L)

我觉得楼主你写的没错啊!你是不是先写出电荷守恒和物料守恒方程,然后相减得到质子守恒方程啊!我就是这么做的,得到的方程跟楼主一样……再问：可是有这么一道题：在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系

由于K1>>K2因此当一元酸来计算,又K1*C>20Kw且C/K1>500[H+]=√(cK1)pH=p√(cK1)

二元弱酸存在二级电离,故H2CO3>H+>HCO3（-）>CO3(2-)

兄弟啊,你也需求这个啊,我也是啊,大家都是昆工冶金的?我擦,哪个大神来解救一下--~