作业帮已知Cu的相对原子质量为64,用0.5的法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出Cu
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 10:02:10
65Cu的丰度（原子百分数）为25%.假设65Cu百分数为x,则63Cu为1-x,65x+63（1-x）=63.5,得x=0.25
由于十字交叉可以知道氯元素中的37Cl和35Cl的mol比为1:311.7g氯化钠晶体相当于0.2mol的NaCl,含有0.2mol的Cl所以,里面有0.15mol的35Cl11.7克氯化钠中氯的质量
求原子百分数吧?设63Cu占x,则65Cu为1-x,63x+65（1-x）=63.5,可得x=75%63Cu和65Cu的原子个数之比=75%：25%=3:1再问：求原子个数之比再答：我改好了，呵呵。
63Cu的丰度（原子百分数）为75%.假设63Cu百分数为x,则65Cu为1-x,63x+65（1-x）=63.5,得x=0.75
10/24比上10/64比上10/56=64*56比上24*56比上24*64=56/21/24
首先要算出35Cl和37Cl的比例,用十字交叉法算(也可以列方程求解):370.535.5351.5所以35Cl和37Cl的比例为3：1.n（NaCl）=29.25÷（23+35.5）=0.5mol所
10/24:10/64:10/56啊再问：为什么啊要过程再答：质量除以相对原子质量就是物质的量啊，这里都是金属，由原子组成，原子个数比不就是物质的量之比啊
（1）10g镁、铜、铁中原子个数比为：10g24×mc×112：10g64×mc×112：10g56×mc×112=56：21：24，故填：56：21：24；（2）100g镁、铜、铁原子的质量比为：（
4：8：7原子个数相同,质量比等于相对原子质量之比.镁：铜：铁=24：64：56=4：8：7
一个铁原子的质量是56克／（6.02×10的二十三次方）＝9.302×10的负二十三次方克.因为1mol有6.02×10的二十三次方个原子,而1mol质量为56克
26.98
由十字交叉法,63Cu:65Cu=(65-64):(64-63)=1:163CuCl2相对分子质量=13465CuCl2相对分子质量=136所以9.9gCuCl2中,63Cu质量=9.9/(134+1
Cu64Al27Zn65Cl35.5
12,这种问题查查元素周期表就OK了.
答案选A原子的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的加权和,本题中若设65Cu的百分比为x,那么63.5=65*x+63*(1-x),解得x=0.25
O相对原子质量为16,RO为80,故R=80-16=64
x+y=163x+65y=63.5求：x:y
3：1再答：十字交叉1.5:0.5=3:1再答：631.5\/63.5/\650.5
原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是镁＜铁＜铜，真实质量也是这一关系，则这三种原子各10g，含原子的多少关系是：镁＞铁＞铜，故现在有这三种金属各10g，则这三种金属所含