已知ca(clo)2 4hcl(浓)

消毒再问：好吧其实我现在懂了。。因为那个HCL是浓的吧。原本是应该是生成HCLO的但是因为HCL多了所以反应生成了H20和CL2对么。。再答：嗯,本身Cl2溶於水就是可逆反应Cl2+H2O=HCl+H

1正确2错误!根本不可能产生Cl2,要不就变成的了若氧化剂二氧化硫制强氧化剂氯气了(而且还没有配平...)不懂的话,发站内信问我吧~.当SO2过量时:第一步是SO2少+Ca(clo)2+H2O===C

Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+Cl2+2H2O,Ca（ClO）2的cl给HCL的cl,两个电子.

氧化剂比还原剂是:1:2...|-------得2e-------!Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O.|----失2e--!

Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO漂白原理Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO漂白粉露置空气中失效的原因Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO

第一个对.少量、过量这类反应问题,可以把少量的看成是1mol.然后再看要消耗这1mol物质要另一种物质多少摩尔,就可以了.首先把二氧化硫看成是1mol,被氧化成硫酸根,要失去2mol电子,正好需要1m

后一个反应是发生复分解反应,强酸制备弱酸,正确.如果盐酸较浓,生成的次氯酸和较浓的盐酸可以发生氧化还原反应,即氯气与水反应的逆反应.这两个反应加起来即为第一个反应,所以在盐酸较浓时也可以发生第一个反应

CO2、H2O和HCl都存在.漂白粉在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2,所以制备出得气体除了Cl2外还有CO2

D再问：方便告诉下理由吗？……谢谢了……再答：H2CO3的酸性比HClO强。

漂白要放水里的啊,你看下它们的水解就知道了,Ca(OH)2微溶促进水解,产生的次氯酸就多啊

Hcl（稀）与Ca（clo）2生成HCLO和CACL2,浓盐酸也一样.HCL（浓）与CA（CLO）2不会生成CL2CACL2和H2O.有CL2生成,说明发生了氧化还原反应.而HCL没有强氧化性.HCL

大于啊……

因为这是根据“强酸制弱酸”的原理来进行反应的（CO2+H2O看成是H2CO3）：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO由于HCO3-的酸性弱于HClO,所以Ca(HC

浓盐酸可以跟多种氯的含氧酸(或其盐)发生归中反应:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2(气)+CaCl2+2H2O还有这个HClO3+5HCl=3Cl2(气)+3H2O

选A,Ca(ClO)2长期贮存会产生碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳,水跟盐酸必然有.

从化合价角度分析：反应前后氯元素化合价未发生变化,这是一个强酸制备弱酸的反应.所以Ca(ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO氯化钙中的氯来自盐酸,次氯酸中的氯来自于次氯酸钙.KClO3+6H

Hcl（稀）与Ca（clo）2生成HCLO和CACL2,浓盐酸也一样.HCL（浓）与CA（CLO）2不会生成CL2CACL2和H2O.有CL2生成,说明发生了氧化还原反应.而HCL没有强氧化性.HCL

H、K、Na是-1价Ca是+2价O是-2价整个分子化合价为0于是开始做算术A中Cl为-1价B中Cl为+5价C中Cl为+1价D中Cl为+7价再问：背的口诀中，氯是正一价啊，有点不懂，可以再帮我讲一下吗再

HCl-1Cl20NaClO+1HClO3+5Cl2O7+7Ca(ClO)2+1

是按氯的化学价来的,从低到高也是一种规律.不要想得太复杂.氯有-1、0、+1、+3、+4、+5、+6、+7价的物质,+2价有没有不知道.