作业帮已知C60晶体内相邻球体间的距离是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 16:00:05
化学键（chemicalbond）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用.分子晶体和原子晶体相邻原子间的化学键是共价键,它是靠邻原子之间的共用电子对结合在一起的.金属晶体的相邻原子间是
不是所有的都相邻,要看其具体的空间结构,比如二氧化碳空间结构是直线型,碳位于两个氧原子中间,则它的化学键只有C=0键,没有O=O键.
分子晶体,C60又叫足球烯,是60个碳原子构成的一个球型分子,C60是分子式.
干冰是面心立方结构,晶胞中含有8*1/8+6*1/2=4个基本单元；所以C60晶胞中也应含有4个C60单元,也就是4*60=240个C原子.
表面积=4*3.14*R^2求出R再体积公式4/3*3.14*R^3
氯离子在正方体的8个顶点,坐标(0,0,0),铯离子在立方体中心,坐标(1/2,1/2,1/2)一个晶胞只有一个"CsCl"1）相邻的2个Cs+(Cl-)间的距离,其实就是晶胞参数
c60为分子晶体,是由c－c共价键连接的c原子构成的分子.然后c60间就是分子间作用力.
不管是什么状态下都是分子晶体
C60是一种碳原子簇.它有确定的组成,60个碳原子构成像足球一样的32面体,因为32面体的每个顶点上的碳原子跟三个其它的碳原子相邻足球烯每个顶角上的碳原子也都满足sp2杂化的要求,（类似萘环上两个不带
分子晶体,每个分子含有60个碳原子
解释下答案：你最好找张CaF2晶胞图对照下,主要看四面体空隙的空间位置大致结构同楼上图（大六边型套小六边型,中间一个）沿体对角线,所以中间三个重叠为〔体心的八面体空隙和相对的两个四面体空隙〕而在小六边
不完全燃烧：C60+30O2==60CO完全燃烧：C60+60O2==60CO2或同时存在
分子晶体PS：金刚石是原子晶体,石墨是混合型晶体,足球烯是分子晶体,都是碳的同素异形体
C有很多种晶体类型金刚石是原子晶体而C60是分子晶体你区分主要就是看硬度高不高高的就是原子晶体
分子晶体（他说答案简略这是无关紧要的）
（1）,C60是面心立方结构,所以一共晶胞含有6*1/2+8*1/8=4个C60.C60分子的球心距是1.00×10^-9m,在晶体中表现是面对角线的一半是1.00×10^-9m,所以晶胞体积是2√2
是分子晶体.在这里,具体的微粒依然是C60Si60这个分子,而大量的分子之间的作用力是范德华力,故为分子晶体.虽然有共价键,但是微粒间作用力是范德华力,故为分子晶体
分子内还有氢键（不是化学键——）的相互作用.
BD都对SiO2是原子晶体,A错.由同种元素组成的纯净物叫做单质,所以HD也是单质.C错.
第二条错铁是金属晶体,组成它的微粒为金属阳离子和自由电子