作业帮已知agcl的溶度积常数为,agcl在纯水中的溶解度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 02:43:57
a*b=|a||b|cos60=1/2|a|^2|a-tb|=根号[a^2-2ta*b+t^2b^2]=根号(a^2-t*a^2+t^2*a^2)=根号[a^2[(t-1/2)^2+3/4]]故当t=
肯定一定温度下溶解的最大值就是在饱和状态下所以这时才是个确定的常数再问：那在不饱和溶液中是什么情况再答：全部溶解啊你如果计算的常数肯定小于K啊这也就是溶度积的计算啊！如果你计算的值小于它就没有沉淀，如
(1)f(x)=x^2-2lnx令f’(x)=2x-2/x=(2x^2-2)/x=0==>x=1,x∈(0,1),f’(x)0,∴f(x)在x=1时取极小值f(x)的单调递减区间为(0,1)(2)f(
错,说明AgCl能转变成AgI即说明AgI更难溶严格地讲,即AgI的Ksp更小当然Ksp小,不一定溶解度就小,因为溶解度还与分子量有关,但是由于AgI的Ksp与AgCl相比,非常小,所以,经过计算你会
结论错了再答：证明碘化银比氯化银更难溶，也就是碘化银的Ksp要要小些再问：一定条件下，AgI,可以转化为AgCl的原因呢？再答：那是因为需要氯离子浓度非常高才可以再答：高浓度的氯离子使平衡向氯化银方向
等式右边化成公分母：（x-1)(x+1)然后把分子相加,把含x的项合并,等分子为：3x2-(-A-B)x+(A-B-3)此分子跟等式左边的分子3x2-7x+2相等,则有：-A-B=7A-B-3=2解得
1.8×10-3g·L-1/143.4=1.26×10-5溶度积常数=1.26×10-5×1.26×10-5=1.59×10-10
ax+b>0ax>-b解集为x再问：选项里没有再答：ax+b>0ax>-b解集为x
f(x)=inx+a/x-1(x>0)求导数得f'(x)=1/x-a/x2;=(x-a)/当a<=1,f'在〔1,2〕上大于零,递增,f(1)为最小值当1<a<
ax+1>=0ax>=-1x=-1所以a的范围（-1,0）再问：所以a的范围[-1,0）再答：嗯不还意思哈哈
AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数K=c([Ag(NH3)2]+)*c(Cl-)/c(NH3)^2=c([Ag(NH3)2]+)*c(Cl-)*c(Ag+)/c(NH3
1.34×10^-5mol/LKsp(AgCl)=c(Ag+)*c(Cl-)c(Cl-)=√ksp=√(1.8×10^-10)=1.34×10^-5mol/L
某种物质的溶解度被定义为一定温度、一定压力下此物质最多能被100g溶剂（默认是纯水,但也可以是其他液体）溶解并保持稳定的质量.固体溶解度尚未有广泛适用的公式描述.Ksp被定义为下面的溶解反应的平衡常数
C:在AgBr饱和溶液中加入浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成有可能生成沉淀虽然溶解度AgCl＞AgBr,但加入浓NaCl溶液,相当于加入氯离子,AgBr变成不饱和溶液,但可能Ag离子和氯离子超过
第一题选B,溶解度的改变目前只和温度有关,温度不变,其他的都不变,第二题选A,因为加入硫酸铜粉末可以形成微小的原电池,增加反应速率
再答：全有了，望采纳。25℃